若电极材料选铜和银电解质溶液盐酸,外加导线,能否构成原电池?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 14:45:34

若电极材料选铜和银电解质溶液盐酸,外加导线,能否构成原电池?
若可电极反应式?
汗```我知道那四个条件.不过有的还要考虑别的,这是我查到的.
对铜、银在盐酸溶液中形成的原电池，可作如下解释：
在盐酸中溶有氧气．
Cu2+/Cu 标准电极电位 +0.3402v
O2/OH- 标准电极电位 +0.401v
这两个半电池有电位差，因而能形成原电池．O2/OH-半电池在银片上发生．
负极：Cu Cu - 2e=Cu2+
正极：Ag O2 + 2H2O+4e = 4OH-
总反应式：2Cu+2H2O + O2 = 2Cu(OH)2
Cu(OH)2又被盐酸溶解
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
因而，铜、银在盐酸里的原电池反应发生后，盐酸溶液就溶入了Cu2+离子．

形成原电池的条件有四:
一、有自发的氧化还原反应,
二、有电解质溶液,
三、要形成闭合的回路,
四、有两个电极（正极发生还原反应,负极发生氧化反应）
铜和银电解质溶液盐酸不能形成原电池!因为不能形成自发的氧化还原反应.

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