俩原电池正 负极金属,相同.电解质溶液不同.为什么负极金属就不同了
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 18:56:02
俩原电池正 负极金属,相同.电解质溶液不同.为什么负极金属就不同了
比如,有AB两位同学均想利用原电池反应验证金属活动性顺序,设计了原电池 Al,Mg在硫酸溶液中,Al,Mg在氢氧化钠溶液中问俩池负极材料与正负极反应方程式 结果求详细 在这谢谢了O(∩_∩)O
比如,有AB两位同学均想利用原电池反应验证金属活动性顺序,设计了原电池 Al,Mg在硫酸溶液中,Al,Mg在氢氧化钠溶液中问俩池负极材料与正负极反应方程式 结果求详细 在这谢谢了O(∩_∩)O
这个要看具体的反应是什么.
Al,Mg在硫酸溶液中,由于Al,Mg都能与硫酸反应,且Mg比Al活泼,所以是Mg做负极.
负极反应式:Mg - 2e- == Mg2+
正极反应式:2H+ + 2e- == H2↑
总反应式:Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
Al,Mg在氢氧化钠溶液中,由于只有Al与氢氧化钠反应,而Mg不能与NaOH反应,所以只能是Al失去电子,Al做负极,Mg只能做正极不参与反应.
负极反应式:Al - 3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O
正极反应式:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
最好不以金属的活动性顺序来判断正负极.一般来说这么做没问题,但还是要看具体的反应是怎样的.
Al,Mg在硫酸溶液中,由于Al,Mg都能与硫酸反应,且Mg比Al活泼,所以是Mg做负极.
负极反应式:Mg - 2e- == Mg2+
正极反应式:2H+ + 2e- == H2↑
总反应式:Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
Al,Mg在氢氧化钠溶液中,由于只有Al与氢氧化钠反应,而Mg不能与NaOH反应,所以只能是Al失去电子,Al做负极,Mg只能做正极不参与反应.
负极反应式:Al - 3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O
正极反应式:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
最好不以金属的活动性顺序来判断正负极.一般来说这么做没问题,但还是要看具体的反应是怎样的.
原电池,负极金属失去电子,那为什么不是正金属得到电子,而是电解质溶液中的氢离子得到电子阿?
构成原电池正负极必须是2种不同的金属
铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2 的电解质溶液中?
怎样判断原电池的正负极?(为什么有时候不是活泼金属做负极?请快点回答
原电池 正级:石墨,负极:铁,电解质溶液:氯化钠.
构成原电池的正负极可以是同一金属吗
原电池 负极金属为什么进入溶液后不是马上与溶液反应而是失去电子
构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
为什么原电池工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极?
高一原电池疑问:以 Mg,AL为电极,若以naoh溶液为电解质溶液,AL为什么是为负极,不是金属活动性最强那个是负极吗?
镁、铝和NaOH溶液组成原电池,作负极的应该是哪种金属?为什么?
关于原电池和腐蚀为什么金属作为原电池的负极时,比金属直接放到电解质溶液中更易腐蚀?比如说,把铁片放进海水中,并用导线接上