Na2HPO4溶液中存在下列平衡：即磷酸一氢根的水解和电离.溶液呈碱性.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 06:32:21

Na2HPO4溶液中存在下列平衡：即磷酸一氢根的水解和电离.溶液呈碱性.
要使溶液中的磷酸一氢根,氢粒子,和磷酸根离子浓度都减小,为什么应该加石灰水,不加烧碱?

1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!
2.磷酸一氢根水解呈碱性,如果加入氢氧化钠会抑制水解,使磷酸一氢根浓度增大.而加入石灰水会与磷酸一氢根电离出来的磷酸根离子结合成磷酸钙沉淀,促使其电离平衡向正方向进行,所以,磷酸一氢根浓度减小.氢粒子,和磷酸根离子浓度都减小
注意:磷酸钙和磷酸二氢钙是沉淀,磷酸氢二钙不是沉淀

Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43 “在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗在弱电解质溶液中同时存在和当 ,电离过程即达到平衡状态下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）什么样溶液同时存在电离和水解?如何比较显酸性和碱性弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　） 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ + 1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性? 水的电离和盐类的水解某碱性溶液中只有钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子,下列说法正确的是a、该溶液由pH＝3的醋酸和例如,NaHCO3溶液中,存在着水解和电离,应为溶液显酸性,所以溶液中的电离程度大于水解程度? 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　）