已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定
298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少?
1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU.
试求1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的其内能
在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功:
已知在100kPa压力下,苯和甲苯的沸腾温度,摩尔气化焓分别为353K、30.72kJ•mol-1和383K
在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H
一定质量的理想气体,压强保持不变,当温度T为300K时,体积为V,当温度升高到600K时,体积变为多少
理想气体压强与温度的关系问题
关于理想气体的,1,理想气体的内能只与温度有关,所以只要理想气体吸热,内能一定增加.2,体积变小,压强增大,温度升高,内
298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学
在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳为什么所含的分子数相等?
一定质量的理想气体密闭在容器中,当温度为0°C时压强为P0,当温度为10°C时,气体压强P1,