神马作文网我学化学中的化学计量很不好,有什么好的办法?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/11/12 07:25:58
我学化学中的化学计量很不好,有什么好的办法?
就是阿伏加得罗常数,分子的量那一部分.
就是阿伏加得罗常数,分子的量那一部分.
一、分子的大小
1、油膜法测分子的大小
取一滴油滴入水,使油在水面上尽量分散,什么时候面积达到最大（单分子层油膜）
已知一滴油体积V和水面上油膜面积S,求油滴的厚度?
d=V/S
这个厚度即油分子的直径.
物理模型为：1）分子是球形； 2）分子是一个挨一个的排列.
一些数据太大,或很小,为了书写的方便,习惯上用科学记数法写成10的乘方数,如3x10-10m.我们把10的乘方数叫做数量级,那么1X10-10m和3X10-10m的数量级都是10-10m.
2、利用离子显微镜测分子的大小
用200万倍离子显微镜看钨针的尖端原子分布的图样 ：插图的中心部分亮点直接反映钨原子排列情况.
物理学中还有其他不同方法来测量分子的大小,用不同方法测量出分子的大小并不完全相同,但是数量级是相同的.测量结果表明,一般分子的直径10—10m.例如:
钨原子的直径约为2×10-10米；
水分子直径约为4×10－10米；
氢分直径约2.3×10－10米.
二、阿伏加德罗常数
☆1摩的任何物质含有的微粒数相同,这个数叫阿伏加德罗常数.
阿伏加德罗常数的数值：6.02×1023mol-1
早期阿伏加德罗常数的测定 方法---利用油膜法
三、微观物理量的计算
☆ 摩尔质量( M)/ 阿伏加德罗常数 NA＝ 分子质量(m)
摩尔体积(V)/ 阿伏加德罗常数 NA＝分子体积(v)
摩尔体积(V)＝摩尔质量(m)/物质密度(ρ)
如： 水的分子量是18,则水的摩尔质量是0.018Kg；
氢气的分子量是2,则氢气的摩尔质量是0.002Kg.
☆摩尔体积：1摩尔的物质分子所占的空间体积.
对于标准状态下的任何气体,摩尔体积都是22.4升.
液体和固体则不同物质的摩尔体积各不相同.
☆液体、固体阿伏加德罗常数的估算及分子大小的估算
例一,已知1摩尔水的体积约为3×10-29m3,试估算水分子大小
分析： 1摩尔水的分子数为NA=6.02×1023mol-1
每个水分子的分子体积 V= 摩尔体积(V)/ 阿伏加德罗常数 NA
= 18×10-6m3/ 6.02×1023
=3×10-29m3
例二,已知1摩尔水的质量约为18×10-3Kg,试估算水分子质量.
分析： 1摩尔水的分子数为NA=6.02×1023mol-1
每个水分子的分子质量(m)=摩尔质量( M)/ 阿伏加德罗常数 NA
=18×10-3Kg/6.02×1023
=3×10-26Kg
练习：
1. 体积是10-4cm3的油滴滴于水中,若展开成一分子油膜,则油膜面积的数量级是
A..102cm2 B.104cm2 C.106cm2 D.108cm2
2. 在研制某种液体时,我们需要知道该液体分子的质量.已知1mol 该液体的体积是57.5毫升,液体的密度是0.8＊103kg/m3,求该分子的质量是多少?
3. 已知铜的密度是8.9＊103kg/m3.体积是4.5cm3的铜块中,含有多少原子?并估算铜原子的大小.
阅读：
阿伏加德罗和他的分子学说
阿伏加德罗（Ameldeo Avogardo,1776～1856）意大利物理学家、化学家.1776年8月9日阿伏加德罗生于意大利都灵市的一个贵族家庭.1792年8月9日入都灵大学学习法学,1796年获法学博士,以后从事律师工作.从1800年起,他从事数学和物理学研究.1803年他发表了第一篇科学论文.1809年任韦尔切利学院自然哲学教授.1811年被选为都灵科学院院士,致力于原子-分子学说的研究.同年阿伏加德罗发表了题为《原子相对质量的测定方法及原子进人化合物时数目之比的测定》的论文.他以盖·吕萨克 气体化合体积比实验为基础,进行了合理的假设和推理,首先引入了“分子”概念,并把它与原子概念相区别,指出原子是参加化学反应的最小粒子,分子是能独立存在的最小粒子.单质的分子是由相同元素的原子组成的,化合物的分子则由不同元素的原子所组成.文中明确指出了他了分子说：“必须承认,气态物质的体积和组成气态物质的简单分子或复合分子的数目之间也存在着非常简单的关系.即：同体积的气体,在温度相同、压力相同时,含有同数目的分子”.这样就可以使气体的原子量、分子量以及分子组成的测定与物理上、化学上已获得的定律完全一致.阿伏加德罗的这一假说,后来被称为阿伏加德罗定律.阿伏加德罗的这一学说使分子理论获得了很大发展,但那都是五十多年之后的事.在当时,由于化学权威疏忽或轻视这一学说,阿伏加德罗的贡献没有受到重视.直到五十多年以后,1864年德文的《近代化学理论》一书出版,许多科学家从这本书里懂得并且接受了阿伏加德罗理论,但这时阿伏加德罗已经在几年前（1856年7月9日）默默地逝世了,没能亲眼看到自己学说的胜利.
阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人.他的分子假说奠定了原子一分子论的基础,推动了物理学、化学的发展,对近代科学产生了深远的影响.现在阿伏加德罗理论已被视为定律,为全世界科学家所正式承认.阿伏加德罗常数已被人们用许多方法所测定,6.02×1023是科学上一个十分重要的数据,它将永远与阿伏加德罗及其对科学的贡献联系在一起.
分子量,组成分子的所有原子的原子量的总和.
在准确地推出化学式以前,一个亟待解决的问题就是分子的性质,特别是对于分子量的准确把握.同分异构表明具有相同实验式不同分子量的聚合物使问题变得更为复杂.由此可知一个确信无疑的分子量对于写出化全物的分子式的重要性.
19世纪中期,分子量的计算仍然是不可靠的,揣测和人为规定在这时期是司空见惯的,甚至连碳和氧的原子量也提法不一.
这时,有一位化学家看到了阿佛加德罗假说可以提供一条线索把诸多麻烦的事实穿在一起,这位化学家就是意大利人康尼查罗.1826年,康尼查罗生于意大利,幼时长于算学,15岁学医,19岁到拿波斯学习化学,21岁参加了西西里起义,失败之后侨居法国,开始了长期的化学研究工作.
1858年,康尼查罗在科学杂志上发表了《经学哲理课程提纲》一文,概述了阿佛加德罗假说在教学中的应用.他根据水银及其挥发性化合物蒸气密度的测定,建议将日拉尔所取得的原子量增加一倍.又根据汞的化合物与其他金属化合物有相似的地方,建议将铜、锌和锡的原子量加倍,康尼查罗根据金属有机物蒸气密度的测定结果和另外的实验资料,提出了必须改进许多金属的原子量,以及大量金属与基化合能力的资料统计.正确分子量的提供,是在康尼查罗论证佛加罗德罗假说的正确性时做出一个贡献,这一工作也使阿氏假说得到了新生.
康尼查罗指出,应用阿佛加德罗和安培的假说,即使在物质的组成尚不知道情况下,也可以测定它的分子量.根据上述假说,分子量与气态物质的密度成正比.康尼查罗在测定物质分子量时,选取气体中最轻的氢气作为比较的基准.他规定氢气的密度为2,因此,氢的分子量就是2.因为他认识到氢分子中含有2个氢原子,如果规定氢分子量为1作为基准,氢的原子量就将是1/2了.
康尼查罗在测定分子量的基础上,结合化学分析的结果,提出了一个合理的确定原子量的方案,取得了很好的效果.在化学理论发展中康尼查罗做出了很大贡献.值得指出的是,测定分子量以及限定原子、分子等概念的严格定义,是他多年从事教学工作的结果.然而,遗憾的是康尼查罗的论文发表后,并未引起应有的重视.
1、油膜法测分子的大小
取一滴油滴入水,使油在水面上尽量分散,什么时候面积达到最大（单分子层油膜）
已知一滴油体积V和水面上油膜面积S,求油滴的厚度?
d=V/S
这个厚度即油分子的直径.
物理模型为：1）分子是球形； 2）分子是一个挨一个的排列.
一些数据太大,或很小,为了书写的方便,习惯上用科学记数法写成10的乘方数,如3x10-10m.我们把10的乘方数叫做数量级,那么1X10-10m和3X10-10m的数量级都是10-10m.
2、利用离子显微镜测分子的大小
用200万倍离子显微镜看钨针的尖端原子分布的图样 ：插图的中心部分亮点直接反映钨原子排列情况.
物理学中还有其他不同方法来测量分子的大小,用不同方法测量出分子的大小并不完全相同,但是数量级是相同的.测量结果表明,一般分子的直径10—10m.例如:
钨原子的直径约为2×10-10米；
水分子直径约为4×10－10米；
氢分直径约2.3×10－10米.
二、阿伏加德罗常数
☆1摩的任何物质含有的微粒数相同,这个数叫阿伏加德罗常数.
阿伏加德罗常数的数值：6.02×1023mol-1
早期阿伏加德罗常数的测定 方法---利用油膜法
三、微观物理量的计算
☆ 摩尔质量( M)/ 阿伏加德罗常数 NA＝ 分子质量(m)
摩尔体积(V)/ 阿伏加德罗常数 NA＝分子体积(v)
摩尔体积(V)＝摩尔质量(m)/物质密度(ρ)
如： 水的分子量是18,则水的摩尔质量是0.018Kg；
氢气的分子量是2,则氢气的摩尔质量是0.002Kg.
☆摩尔体积：1摩尔的物质分子所占的空间体积.
对于标准状态下的任何气体,摩尔体积都是22.4升.
液体和固体则不同物质的摩尔体积各不相同.
☆液体、固体阿伏加德罗常数的估算及分子大小的估算
例一,已知1摩尔水的体积约为3×10-29m3,试估算水分子大小
分析： 1摩尔水的分子数为NA=6.02×1023mol-1
每个水分子的分子体积 V= 摩尔体积(V)/ 阿伏加德罗常数 NA
= 18×10-6m3/ 6.02×1023
=3×10-29m3
例二,已知1摩尔水的质量约为18×10-3Kg,试估算水分子质量.
分析： 1摩尔水的分子数为NA=6.02×1023mol-1
每个水分子的分子质量(m)=摩尔质量( M)/ 阿伏加德罗常数 NA
=18×10-3Kg/6.02×1023
=3×10-26Kg
练习：
1. 体积是10-4cm3的油滴滴于水中,若展开成一分子油膜,则油膜面积的数量级是
A..102cm2 B.104cm2 C.106cm2 D.108cm2
2. 在研制某种液体时,我们需要知道该液体分子的质量.已知1mol 该液体的体积是57.5毫升,液体的密度是0.8＊103kg/m3,求该分子的质量是多少?
3. 已知铜的密度是8.9＊103kg/m3.体积是4.5cm3的铜块中,含有多少原子?并估算铜原子的大小.
阅读：
阿伏加德罗和他的分子学说
阿伏加德罗（Ameldeo Avogardo,1776～1856）意大利物理学家、化学家.1776年8月9日阿伏加德罗生于意大利都灵市的一个贵族家庭.1792年8月9日入都灵大学学习法学,1796年获法学博士,以后从事律师工作.从1800年起,他从事数学和物理学研究.1803年他发表了第一篇科学论文.1809年任韦尔切利学院自然哲学教授.1811年被选为都灵科学院院士,致力于原子-分子学说的研究.同年阿伏加德罗发表了题为《原子相对质量的测定方法及原子进人化合物时数目之比的测定》的论文.他以盖·吕萨克 气体化合体积比实验为基础,进行了合理的假设和推理,首先引入了“分子”概念,并把它与原子概念相区别,指出原子是参加化学反应的最小粒子,分子是能独立存在的最小粒子.单质的分子是由相同元素的原子组成的,化合物的分子则由不同元素的原子所组成.文中明确指出了他了分子说：“必须承认,气态物质的体积和组成气态物质的简单分子或复合分子的数目之间也存在着非常简单的关系.即：同体积的气体,在温度相同、压力相同时,含有同数目的分子”.这样就可以使气体的原子量、分子量以及分子组成的测定与物理上、化学上已获得的定律完全一致.阿伏加德罗的这一假说,后来被称为阿伏加德罗定律.阿伏加德罗的这一学说使分子理论获得了很大发展,但那都是五十多年之后的事.在当时,由于化学权威疏忽或轻视这一学说,阿伏加德罗的贡献没有受到重视.直到五十多年以后,1864年德文的《近代化学理论》一书出版,许多科学家从这本书里懂得并且接受了阿伏加德罗理论,但这时阿伏加德罗已经在几年前（1856年7月9日）默默地逝世了,没能亲眼看到自己学说的胜利.
阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人.他的分子假说奠定了原子一分子论的基础,推动了物理学、化学的发展,对近代科学产生了深远的影响.现在阿伏加德罗理论已被视为定律,为全世界科学家所正式承认.阿伏加德罗常数已被人们用许多方法所测定,6.02×1023是科学上一个十分重要的数据,它将永远与阿伏加德罗及其对科学的贡献联系在一起.
分子量,组成分子的所有原子的原子量的总和.
在准确地推出化学式以前,一个亟待解决的问题就是分子的性质,特别是对于分子量的准确把握.同分异构表明具有相同实验式不同分子量的聚合物使问题变得更为复杂.由此可知一个确信无疑的分子量对于写出化全物的分子式的重要性.
19世纪中期,分子量的计算仍然是不可靠的,揣测和人为规定在这时期是司空见惯的,甚至连碳和氧的原子量也提法不一.
这时,有一位化学家看到了阿佛加德罗假说可以提供一条线索把诸多麻烦的事实穿在一起,这位化学家就是意大利人康尼查罗.1826年,康尼查罗生于意大利,幼时长于算学,15岁学医,19岁到拿波斯学习化学,21岁参加了西西里起义,失败之后侨居法国,开始了长期的化学研究工作.
1858年,康尼查罗在科学杂志上发表了《经学哲理课程提纲》一文,概述了阿佛加德罗假说在教学中的应用.他根据水银及其挥发性化合物蒸气密度的测定,建议将日拉尔所取得的原子量增加一倍.又根据汞的化合物与其他金属化合物有相似的地方,建议将铜、锌和锡的原子量加倍,康尼查罗根据金属有机物蒸气密度的测定结果和另外的实验资料,提出了必须改进许多金属的原子量,以及大量金属与基化合能力的资料统计.正确分子量的提供,是在康尼查罗论证佛加罗德罗假说的正确性时做出一个贡献,这一工作也使阿氏假说得到了新生.
康尼查罗指出,应用阿佛加德罗和安培的假说,即使在物质的组成尚不知道情况下,也可以测定它的分子量.根据上述假说,分子量与气态物质的密度成正比.康尼查罗在测定物质分子量时,选取气体中最轻的氢气作为比较的基准.他规定氢气的密度为2,因此,氢的分子量就是2.因为他认识到氢分子中含有2个氢原子,如果规定氢分子量为1作为基准,氢的原子量就将是1/2了.
康尼查罗在测定分子量的基础上,结合化学分析的结果,提出了一个合理的确定原子量的方案,取得了很好的效果.在化学理论发展中康尼查罗做出了很大贡献.值得指出的是,测定分子量以及限定原子、分子等概念的严格定义,是他多年从事教学工作的结果.然而,遗憾的是康尼查罗的论文发表后,并未引起应有的重视.