求 混合离子（Mn2+,Al3+,Co2+）分离及鉴定 的原理和所用试剂

求 混合离子（Mn2+,Al3+,Co2+）分离及鉴定 的原理和所用试剂

AL3 +,Cr3 +离子和Fe2 +和Fe3 +的锰+,Ni2 +的,CO2 +,Zn2 +离子混合物的分离和鉴定2009-06-16 20:38概述

8种氯离子可溶于水,为0.3mol / L的盐酸溶液中是不是氢硫化物沉淀,但与该角色的NH3-NH4缓冲溶液中的硫化氢,Al3 +的和Cr3 +生成的Al（OH）3和Cr（OH） 3沉淀,离子等.生成相应的硫化物沉淀.阳离子组合物,8种碱性硫化氢组分析的硫化氢系统或称为铁和铝的组中,也被称为第三基上的氢硫化物系统的分析程序

绝大多数这些阳离子是块的d的金属元素的阳离子,一个未成对电子的存在下,例如,其在水溶液中的阳离子呈现出一定的颜色,并且,使他们有一种倾向,形成一个强的络合离子.下表是这些阳离子和某些复杂的离子的颜色,但是如果测试溶液是无色的,但也不能排除的着色离子的存在下,因为当一些离子的含量是小的,或不同的颜色互补的现象发生,该溶液是几乎无色的.


离子色离子的颜色〔Cr（H2O）6] 3 +蓝紫色的Fe（H2O）6] 2 +浅绿色
率[CrCl（H2O）5] 2 +绿色的[Fe（H2O）6] 3 +薰衣草
有限公司（H2O）6] 2 +玫瑰红的[Fe（OH）（H2O）5] 2 +琥珀
有限公司（NH4）棕色[6] 2 +氯化铁（H2O）5] 2 +黄色
公司（NCS）4] 2 +蓝绿色[FeSCN] 2 +血红色
[CO（NH3）5（H2O ）] 3 +红色〔Mn（H2O）6] 2 +粉红色
〔Ni（H2O）6] 2 +浅绿色镍（NH4）6] 2 +的蓝紫色
AL3除了上述8 +和Zn 2 +离子,和其他离子,不饱和的电子组态,第二外层d轨道的电子可以是全部或部分涉及的键,这往往表现出不同的价态,具有氧化还原性.离子的分离和鉴定,这些属性是非常重要的.如使用的Mn2 +和Cr3 +在碱性条件下可以减少被氧化为MnO2的形式,.在酸性条件下,NaBiO3氧化反应MnO4,用于识别的Mn2 +的Mn2 +.


分析


氢氧化钠,氢的性别元素铝,铬,锌氧化钾溶于过量的碱的分离与非性别中的作用元素.铬锰和氢氧化过氧化成四价锰和六价铬.
锰（OH）2 + 2H2OMnO2和Co（OH）3溶于HNO3 + H2O2→二氧化锰是不显着,减少可改善与H2O2在酸性溶液中的溶解度,反应如下：二氧化锰+ H2O2 + 2H +→Mn2 +的+ 2H2O + O22Co（OH）3 + H2O2 +4 H +→的2CO2 + + 6H2O + O2在酸性溶液中ClO3的Mn2 +氧化二氧化锰,铁,钴,镍分离. 3Mn2 + ClO3-+ 3H2O→3MnO2 + 6H + +的Cl-作为一种还原剂为MnO2,然后还原对Mn2 +紫色MnO4铋钠,氧化,识别的二价锰离子的特征的反应：2Mn2 + 14H与亚硝酸+ + 5NaBiO3→2MnO4 + 5Bi3 + 7H2O +的5Na +使用不同的铁,钴,镍离子和氨的影响,将其分离.而钴和镍的溶解的三价铁离子与过量的氨作用只有氢氧化铁沉淀,生成相应的氨络合物离子.的
实验中使用2铁离子的存在下的反应来确认.在酸性溶液中,二价铁离子和铁氰化钾反应普鲁士蓝的沉淀,可以证实的存在下铁的第二顺序.血红色的硫氰酸铁离子显著.铁+ + SCN-→[Fe（SCN）的] 2 + CO2 +与SCN生成蓝绿色的[Co（SCN）4] 2 - 配离子可核实的CO2 +存在.这种复杂的离子可以是煤戊醇萃取.
为了防止通过加入氟化钠,以便一起被屏蔽的铁离子形成[FeF6] 3 - ,和铁离子,铁离子的干扰.的
镍离子与二甲基乙二肟（HDMG）,红色沉淀物的作用产生,以确定镍的存在.的
生成蓝色Cr2O72 - 氢过氧化物超过的铬氧化物CrO5,在乙醚中的蓝色,可确认存在有铬. Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H +→2CrO5 +离子5H2O铝,确认在醋酸 - 醋酸钠缓冲溶液中的Al3 +与铝试剂形成一个红色的沉淀物.硫代乙酰胺（TAA）,一个
锌离子证实TAA水解硫离子,而ZnS是唯一的白色硫化物沉淀,并溶解在稀盐酸中.




设计分离AG +和Pb2 +和Fe2 +和Al3 +,Zn2 +的中,Fe3 +,Cu2 +的
第一次使用的硫化物FeS的溶解度差异PBS溶解在热的,饱和的乙酸铵溶液,溶于稀酸,而其余的是AGS
第二,以及适当的pH值上升,的Fe3 +,的Fe（OH）3形式的沉淀,过滤,在滤液中加入过量的氨中和产生的Al（OH）3沉淀,过滤,并将滤液,加入适量的硫化钠,后酸化,锌硫化物溶于稀酸,但硫化铜的不溶性

硫化锌
（硫化锌）的化学式硫化锌.自然发生的闪锌矿锌硫化矿.
硫化锌仅是普通的白色金属硫化物,熔点为1700±20°C,密度4.102克/厘米3（25°C）
;在水中的溶解度小,易溶于盐酸,不溶于乙酸.硫化锌
流燃烧变换晶体,在其结构单元中,硫的生活锌原子构成的四面体,锌
还含硫四面体配位编号4的硫化氢气体.硫化铵（NH 4）2 S,在锌的盐溶液中加入
,为白色硫化锌沉淀：
的Zn 2 +（NH 4）2 S→的ZnS +2 NH + 4得到
含有微量的铜或银化合物,硫化锌晶体,可以发出不同的荧光彩色电视,示波器,和透视的移动设备可以是
.



（硫化铜）的CuS的硫化铜的化学式.黑色粉末或块状,密度为4.6克/厘米3;
不溶于水,稀酸,溶于热的稀硝酸或浓氰化钠溶液：3CuS +2 NH -
3 +8 H + 3Cu 2 + +2 +3 S +4 H 2 O
2CuS +6 CN - →2CU（CN） - 2 +2 S 2 - +（CN）2
加热时会转化为氧化亚铜硫醚,Cu 2 S的.硫化氢气体进入的Cu 2 +离子,在酸性溶液中,
可用黑色的硫化铜沉淀.它可以用来作为涂布在船的底部.


硫化铁
（硫化铁）的铁和硫的化合物称为二硫化铁,硫化
铁三硫化铁.
两个铁硫化物FeS 2,为黄色晶体,其主要成分的黄铁矿,反磁性.的
熔点黄铁矿为1171℃,密度为5.0克/厘米3,具有立方晶格,当一个非活性物质,在室温下,
温度升高变活泼,在空气中加热,氧化成三氧化二铁（氧化铁）和碳的
硫;在真空下加热至600℃,上述得到的硫.二硫化铁可以用于硫酸行业.
硫化亚铁硫化亚铁为黑褐色的色块倾斜; 1193?1199℃,密度为4.74克/厘米3,不溶于水,溶于酸的水溶液中,同时生成硫化氢很容易被氧化,在空气中加热,
在真空中加热到1100℃得到的上述硫.硫化亚铁可能是直接响应系统中的两个元素,
由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物的作用而得.它可用于在实验室中发生硫
氢体,也可用于陶瓷和油漆颜料工业.
三硫化二铁Fe 2 S 3黄绿色固体,相对密度为4.3,强烈的热分解;
不溶于水,热水,分解成硫化亚铁,硫酸分解释放的情况下,硫化氢气体.



（leadsulfide）硫化铅化学式PBS中.方铅矿的主要成分.
黑色硫化铅的立方晶体,熔点为1114℃,密度为7.5克/厘米3,不溶于水和稀酸,溶解在浓硝酸.随着
碱和十二烷基硫酸钠（或硫化铵）是无效的,煅烧在空气中可被转换成一氧化铅;
成的过氧化氢的作用下的硫酸铅.的
金属引线和元素硫在加热的作用下,氢硫化物或硫化物钠（或硫化铵）
含有Pb 2 +的解决方案可以有硫化铅.方铅矿是最重要的工业方铅矿的系统
铅原料的.作为半导体,可以使用高纯度的硫化铅.


硫化汞
（mercuricsulfide）化学式硫化汞.有黑色和红色两种晶体.在自然界中存在
朱砂红色硫化汞,朱砂朱砂也被称为密度8.10克/厘米3,583.5°C升华.
黑色的硫化汞密度7.73克/厘米3,并加热至386℃,即加上红色氧化汞的更改.
硫化汞溶解在盐酸或硝酸,但溶于王水：
3HgS 12盐酸+2 HNO 3→3 [的HgCl 4] 2 - +6 H + 3 S +2 NO +4 H? ò
分解,在空气中燃烧的汞和硫,硫化汞和硫的燃烧成二氧化硫.硫化氢
成酸性汞（II）盐溶液中,可以生成黑色的硫化汞,它是一个小的金属硫化物的溶解度在大多数
.硫化汞可用于塑料的着色,密封蜡,颜料也做.朱砂可以制定印泥.绝大多数


②硫化物
金属硫化物是不溶于水,难溶于酸.金属硫化物被分为三类,根据水中的溶解度.的
硫醚溶解于水：碱金属和碱土金属硫化物（K 2 S,硫化钠,MgS和CaS的,SRS,BAS）,（NH4）2S
不溶于水和溶于稀酸,硫化材料：MNS,硫化物,Fe2S3,COS,硫化镍的硫化锌（从10-15到10-25的溶解度产品）.
不溶于水,不溶于稀酸硫化物的CuS,Cu2S,AGS,硫化镉,硫化汞,Hg2S,SNS,SNS2,PBS .
Al2S3和Cr2S3完全在水中水解,沉淀的Al（OH）3和Cr（OH）3沉淀,并释放H2S气体,所以实际得到的氢氧化物的水溶液中,而不是硫化物.
Al2S3 + 6H2O =除2A1（OH）3↓+ 3H2S↑
Cr2S3 + 6H2O = 2CR（OH）3↓+ 3H2S↑
因此,Al2S3,Cr2S3只干法制备.
硫化物的化学反应：
硫化钠+ H2O =硫氢化钠+氢氧化钠
氯化亚铁+（NH4）2S硫化亚铁↓+ 2NH4Cl
氯化亚铁+ H2S = FeS的↓+ 2HCl的
氯化铜+ H2S =的CuS↓+ 2HCl的
3CuS + 8HNO3（浓缩）= 3Cu（NO3）3 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
3HgS + 2HNO3 + 12HCl = 3H2 [HgCl4] + 2NO ↑+ 3S↓+ 4H2O
阿尔法
Alpha