神马作文网将100g锌棒插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出锌棒干燥后称量剩余金属为99g,减
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 15:33:22
将100g锌棒插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出锌棒干燥后称量剩余金属为99g,减
99g是产生的铜的质量吗?100g锌完全反应了吗?实际消耗了多少克锌?生成了多少克铜?
99g是产生的铜的质量吗?100g锌完全反应了吗?实际消耗了多少克锌?生成了多少克铜?
1>不是
列出方程就好明白了
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
产生的铜附着在了锌上,使质量增重,但锌本身质量也减少了
所以增重的质量不全是生成的铜的质量
2>没反应完
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65.64
由相对质量可看出
若反应完,固体质量应该比原先的轻
3>消耗了锌65g,生成铜64g
设消耗了Xg锌
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65.64
X.Cu
得Cu的质量=(64*X)/65.(1)
100-X+(64*X)/65=99
得X=65
代入(1)得铜的质量=(64*65)/65=64
列出方程就好明白了
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
产生的铜附着在了锌上,使质量增重,但锌本身质量也减少了
所以增重的质量不全是生成的铜的质量
2>没反应完
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65.64
由相对质量可看出
若反应完,固体质量应该比原先的轻
3>消耗了锌65g,生成铜64g
设消耗了Xg锌
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65.64
X.Cu
得Cu的质量=(64*X)/65.(1)
100-X+(64*X)/65=99
得X=65
代入(1)得铜的质量=(64*65)/65=64
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出,干燥,称量,锌片质量减轻了0.1g,求：
将一根质量为12g的铁棒插入CuSO4溶液中,一段时间后取出铁棒,洗涤,烘干,称量,质
化学技巧计算将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出洗涤干燥称量质量为100克,所得铁棒中铁的质量
将一块55g的铁片放入200ml硫酸铜溶液中充分反映后取出洗涤,干燥后称量,质量为56.6g,
将10g铁片放入硫酸铜溶液中一段时间后,取出铁片晾干后称量其质量为10.8g,求生成的铜的质量
将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为11g,求参加反应的铁的质量~
将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为12g,求生成铜的质量~
将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为11g,求参加反应的铁的质量
一块锌片插入硫酸铜溶液中,取出后锌片表面有铜析出,干燥后称量发现锌片质量比原来减少了0.2g.
化学的差量计算题将100g铁棒放入CuSo4溶液中反应一段时间后取出铁棒,干燥后称量为108g,则生成了多少Cu?谁知道
将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出,洗净,烘干,称量为bg,为什么(b-a)g不是析出铜的质量?
质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥质量增加到100g谁能解释一下答案