电解池必须有自发的氧化还原反应吗?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 06:36:45

电解池必须有自发的氧化还原反应吗?

这道题为什么不能换成C棒,换成C棒Cr2O7也能正常得电子吧?

为什么一定要生成Fe2+,Cr2O7才能得电子?

你说的不对,换成石墨作阳极后,Cr2O7 2- 不能正常得电子,倒是水电离出H+会得电子,在阴极生成氢气(同时会生成OH-),这就成了电解食盐水了
其实题目中这个反应的原理是：Cr2O7 2- 和Fe2+ 发生氧化还原反应生成Cr3+ 和 Fe3+,然后与电解食盐水时阴极生成的NaOH反应生成Cr(OH)3和Fe(OH)3,并沉淀
再问：为什么不能正常得电子？它不是氧化性很强吗？
再答：但是，含氧酸根离子的水溶液要在电解池中，通过阴极得电子方式变成Cr3+离子，是不可能的。
比如说稀硝酸中的NO3 - 氧化性非常强是吧？但在电解池中无法通过阴极得电子变成亚硝酸或一氧化氮(当然，如果溶液是硝酸，这个电极必须用铂或金制成，否则会与硝酸反应而使其得电子)
这些物质的氧化性强主要是夺取其他物质(主要指原子)中的电子的能力强，但夺取电解池阴极的电子能力显然不如H3O+ 等阳离子
附带说一句，电解池的阴极是阳离子的天堂，阴离子还是得远离啊(毕竟同电相斥异电相吸啊)

自发的氧化还原反应都是放热的吗? 自发进行的氧化还原反应都是放热的吗? 是否必须是自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗能自发进行的任何氧化还原反应,都能设计成原电池吗? 任何能自发进行的氧化还原反应都是放热反应吗? 原电池中电解质溶液一定会与负极发生自发的氧化还原反应吗电解池阳极做的是氧化还是还原反应原电池的组成条件之一是能够发生自发的氧化还原反应，自发的氧化还原反应是指正负电极材料能够与电解质溶液发生反应吗？氧化还原反应必须同时进行吗? 关于设计原电池原电池我们讲的时候说是原电池必须是自发的氧化还原反应有一道题是问哪个方程式是在理论上可以用于设计原电池的化吸氧腐蚀是自发的氧化还原反应吗,在原电池中怎么判断是不是吸氧腐蚀