神马作文网把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求：
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 07:19:30
把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求：
（1）100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?
（2）完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质量为多少?
（1）100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?
（2）完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质量为多少?
反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1、5.6g铁完全反应,即100g稀硫酸里溶质与铁的摩尔数相等,为5.6/56=0.1mol,所以,溶质为H2SO4,质量为98×0.1=9.8g,溶剂是水,质量100-9.8=90.2g.
2、完全反应后溶液为硫酸亚铁溶液,产生的氢气为0.1mol,FeSO4为0.1mol质量为2×0.1=0.2g,根据质量守恒：溶液质量：5.6+100-0.2=105.4g,溶质硫酸亚铁质量0.1×152=15.2g,溶剂105.4-15.2=90.2g
1、5.6g铁完全反应,即100g稀硫酸里溶质与铁的摩尔数相等,为5.6/56=0.1mol,所以,溶质为H2SO4,质量为98×0.1=9.8g,溶剂是水,质量100-9.8=90.2g.
2、完全反应后溶液为硫酸亚铁溶液,产生的氢气为0.1mol,FeSO4为0.1mol质量为2×0.1=0.2g,根据质量守恒：溶液质量：5.6+100-0.2=105.4g,溶质硫酸亚铁质量0.1×152=15.2g,溶剂105.4-15.2=90.2g
把5.6g铁放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.请计算反应前、后两种溶液中的溶质质量分数各是多少?
把6.5g锌放入50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.
把6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.所得溶液的质量是多少?
把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体
将15．6g铁和硫酸亚铁的混合物放入134．7g稀硫酸中,恰好完全 反应,得到150g硫酸亚铁溶液.求：
将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：
现将5.6g铁投入100g稀硫酸中恰好完全反应,求该稀硫酸中硫酸的质量分数.
将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,可生成氢气多少mol?
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气
把11.2g铁恰好与100g稀硫酸完全反应,求反应前稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液的溶质质量分数
ngNaSO4和Na2CO3恰好反应,放入100G稀硫酸中恰好反应翻入100G稀硫酸中恰好反应,的CO2 4.4G 计算
将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气