Hac电离成H+ 和ac-

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 18:31:59

Hac电离成H+ 和ac-
为什么通入1.Hcl H+增大而 ac 减少 2..通入Naac晶体 ac增大而H+减少3. 加入冰醋酸这两个都增大4.加入NaoH H+减少 ac增大 5. 加入Na2co3 H+减少 ac 增大我好迷茫谁能告诉我

HAC是醋酸,示弱电解质.加入HCl会抑制醋酸电离,AC-会减少,由于盐酸大量电离,所以H+会增多.加入NaAC,也会抑制醋酸电离,氢离子就会减少.冰醋酸就是纯醋酸,增加醋酸就会促进醋酸电离,所以H+和AC-都会增加.加入氢氧化钠,就和醋酸反应,AC-就会增加.加入碳酸钠和氢氧化钠一样.

醋酸分解的方程中HAC⇋AC- + H+ 向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么? 一溶液中含有等物质量的kAc和HAc,那么2c（k离子）=c（H离子）+c（Ac离子）,为什么? PH值相等的HCl和HAc溶液中水的电离度是否相等加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗 HAC中A,C代表什么（或AC代表什么）?H是代表氢离子吧） CI为什么会影响水的电离?CI不是会和H结合成HCI吗? 新制氯水中为什么没有HCL?是因为HCL电离成H+和CL-了? NaAC的存在抑制HAC的电离,HAC的存在抑制NaAC的水解水是酸是还是碱水可以电离成H离子和OH根离子酸是指电离出的阳离子全是H根离子的物质碱是指电离出的阴离子全是OH根离子的物酸的强弱除与本性有关外,还与溶剂有关.如HAc和HF在水溶液中部分电离为弱电解质计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5