求:1道单选,【详细解释哦】某铁的“氧化物”.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 00:43:24

求:1道单选,【详细解释哦】某铁的“氧化物”.
某铁的“氧化物”用50ml 1.4mol/L的盐酸恰好溶解,所得溶液还能吸收标准状况下56ml的Cl2,则该氧化物的化学式为（）
A Fe2O3 B Fe5O7 C Fe4O5 D Fe3O4

Cl2的物质的量为0.56÷22.4＝0.025mol
Cl-的物质的量为0.14×5＝0.7mol
设与HCl反应后,生成FeCl2 xmol,FeCl3 ymol.
2x＋3y＝0.7mol
Cl2 ＋ 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2Cl¯
0.025 x
故有x＝0.05mol
y＝0.02mol
则Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.05：0.2＝1：4.
则在氧化物中,FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2.
故分子式为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7
再问：【故有x＝0.05mol ,y＝0.02mol】【则在氧化物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2】详细解释一下，行吗？我定会采纳的，我真诚的谢谢你
再答： Fe2+与Fe3+之比为1：4 FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2
再问：详细解释一下【y＝0.02mol】【则在氧化物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2】我很不懂化学呀，行吗？我定采纳，我谢谢你，感谢你
再答： FeO、Fe2O3的物质的量之比为x：y Fe2+与Fe3+之比为x：2y 反过来思考
再问： y＝0.02mol怎么得出来的，谢谢，详细解释~~~
再答：先根据Cl2的量求x，再根据2x＋3y＝0.7mol 求y

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