NO+HNO3=N2O3+H2O,若有消耗30gNO,转移电子多少摩
3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少
3NO2+H2O = 2HNO3+NO.若有6mol no2 参与反应,有 mol电子转移
3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2o若有64gCu参加反应电子转移多少个?有多少克HNO3被还原?
Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O转移了几摩电子?
NO+HNO3——N2O3+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO这个反应中,NO2的电子转移数为多少摩尔?
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O若被还原的HNO3为1摩尔,则转移的电子数目为?
配平问题NO+HNO3→N2O3+H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O 有多少电子转移?当有2MOL电子转移时,有多少MOL氨参加反应?
2H2+O2=H2O毎转移0.1mol电子,消耗氢气的体积为多少?要求有计算过程
如何计算电子转移数?如NO2+H2O==HNO3+NO其中的化合价又升又降的,到底转移了多少mol电子?应该是3NO2+
14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是多