用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 22:23:20

用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱
RT,化学竞赛大纲里有这么一条,
那怎么知道标准电极的电势啊？还是要背会？

当总的电池反应的E＞0时,反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底.
至于氧化性与还原性,有一下规律：标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强；反之,其还原态的还原性越强.举个例子：
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V
ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况!）,ClO3-的氧化性比O2强.
注：判断氧化性与还原性时,一定要注意生成物是什么,不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V
此时的ClO3-的氧化性就不如O2.
电极电势的话可以查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.
但是,一些非常常见和常用的我建议你背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.

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