神马作文网实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/24 08:22:16
实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量．
设碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
74 100 80
7.4g x y
74
7.4g=
100
x=
80
y，
解之得：x=10g，y=8g；
反应后溶液的质量为：100g+7.4g-10g=97.4g；
反应后溶液中溶质质量（氢氧化钠质量）为：97.4g×10%=9.74g．根据钠元素的守恒，所以原固体中未变质的氢氧化钠的质量也就是9.74g（因为钠元素原来是在氢氧化钠的，现在经过一系列转化还是氢氧化钠）．
答：原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量为9.74g．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
74 100 80
7.4g x y
74
7.4g=
100
x=
80
y，
解之得：x=10g，y=8g；
反应后溶液的质量为：100g+7.4g-10g=97.4g；
反应后溶液中溶质质量（氢氧化钠质量）为：97.4g×10%=9.74g．根据钠元素的守恒，所以原固体中未变质的氢氧化钠的质量也就是9.74g（因为钠元素原来是在氢氧化钠的，现在经过一系列转化还是氢氧化钠）．
答：原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量为9.74g．
实验室有部分变质的氢氧化钠固体.现取该固体样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为107.8g
5,某干燥的变质氢氧化钠样品10g,配成溶液,向其中加入50g溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液恰好完全反应.
100g的氢氧化钠溶液与100g的硫酸铜溶液恰好完全反应,得到溶液质量190.2g,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,所得
向50g16%的氢氧化钠中加入50g稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7,求反应后所得溶液的溶质质量分数
将80g氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合,恰好完全反应.过滤得到170．2g溶液.1问题反应后生成沉淀的质量?
氢氧化钠和碳酸钠的混合物26.6g,加入200g14.7%的稀硫酸,恰好完全反应后溶液质量为222.2g,求反应后溶液中
称取变质的NaOH样品10g,配制溶液后,向其中加入50gBaCI2溶液,恰好完全反应,生成沉淀1.97g.试计算：
【急】实验室有部分变质的NaOH固体.现取该固体样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后称量
取100g废水于烧杯中加入16g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应
取变质的氢氧化钠10G,配制成溶液,再向其中加入氯化钙溶液,(反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3后
现有100g硫酸铜和硫酸锌的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况
向50g溶质质量分数为4%硫酸铜溶液中加入20g氢氧化钠溶液,二者正好完全反应,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数