足量二氧化碳通入到1mol/L氢氧化钠溶液中在此过程中水电离程度如何变化?为什么不是一直增大?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 09:17:41

酸碱抑制水的电离,水解促进水的电离
当氢氧化钠中通入CO2的过程中,氢氧化钠首先生成碳酸钠,随着CO2的增加,碳酸钠变成了碳酸
氢钠,但碳酸钠的水解大于碳酸氢钠（从同浓度的碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠可知）,所以从碳酸钠到碳酸氢钠的过程中水解程度在减弱,所以水电离程度在减小.

在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　） .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度在醋酸电离过程中,加入水后,溶液电离程度增大的原因在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 25摄氏度时,向0.1mol/L的醋酸中加入氢氧化钠,则溶液中氢离子浓度的变化如何?电离度的变化如何? 常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡在100ml0.1mol/l醋酸溶液中,要溶液电离与pH值都增大,可以： ( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( ) 25°C时,在10mL蒸馏水中滴入4滴0.1mol/L氢氧化钠,已知每滴的体积是0.05mL,此溶液中水电离出的[OH- 1mol/L氢氧化钠溶液长期在空气中浓度的变化在酸性溶液中,水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（）是大还是小

足量二氧化碳通入到1mol/L氢氧化钠溶液中 在此过程中水电离程度如何变化?为什么不是一直增大?