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第一题 1mol C2H4和Cl2完全加成后再与Cl2完全取代 问两个过程共用多少mol cl2?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 14:19:27
第一题 1mol C2H4和Cl2完全加成后再与Cl2完全取代 问两个过程共用多少mol cl2?
第二题 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72L二氧化碳（标况）和7.2g水 那么下列说法正确的是
A 一定有乙烯 B 一定有甲烷 C 一定没有甲烷 D一定没有乙烯
感觉好搞.感觉我的答案可能对的 来问问
第三题 C9H20的结构简式
第一题 1mol C2H4和Cl2完全加成后再与Cl2完全取代 问两个过程共用多少mol cl2?
第一题.完全加成,C2H4有1mol双键,加成1mol氯气,变成1,2-二氯乙烷,还可以取代4个氢,也就是再用去4mol CL2,最终生成CCl3-CCl3.
总共用去5mol
第二题.0.2mol混合气体燃烧生成0.4molH2O和0.3molCO2,那么1mol混合气体燃烧生成2molH2O和1.5mol CO2.
假设该混合气体为CXHY,那么由CXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O
得到该混合气体平均应为C1.5H4
因为C＜2,且碳原子数为一的有机物只有甲烷,所以一定有甲烷,B正确
但另一种有机物不一定,可以为乙烯C2H4,也可以为丙炔C3H4
所以答案是B
第三题.C9H20符合烷烃通式CnH2n+2
因此结构简式CH3-(CH2)7-CH3
1mol的CH2=CH2与cl2完全反应加成后,再与cl2彻底取代,两过程共消耗cl2的物质的量为? 1mol CH2=CH2与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的量为（　　） 1mo乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生取代,整个过程最多需反应掉Cl2（）? 0.5molC2H4和Cl2完全加成,再与Cl2光照条件下发生取代反应,所有氢原子被氯原子取代,则共消耗Cl2物质的量? 1mol乙烯先于氯气完全加成,再与cl2发生取代反应最后生成六氯乙烷,反应完后消耗的乙烯的物质的量是? 1mol某烷烃可与8mol Cl2完全取代，则此烷烃的分子式为（　　） 1mol甲烷与cl2完全取代时消耗氯气2mol 这句话错在哪里 1mol CH4 和 Cl2 发生取代反应,反应完成后测得四种取代物物质量相等,则Cl2多少mol? 1molCH4与CL2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物物质的量相等,则消耗CL2为多少mol 1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气完全取代,整个过程最少需要氯气多少 一摩尔乙烯于Cl2发生加成反应完全后,在于Cl2发生取代反应,整个过程最多消耗多少Cl2. 用MnO2和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2用石灰乳完全吸收,则生成多少mol Cl2