已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100ml与足量的锌粉充分反应,生成4.48L氢气（标准状况下）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 07:04:14

已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100ml与足量的锌粉充分反应,生成4.48L氢气（标准状况下）
（1）有多少克锌参加反应?（2）该稀硫酸的物质的量浓度（3）参加反应的锌失去电子的物质的量?（并说明每一步求什么.新手,还在预习,

再问：我的头转不过去
再答：额……图片上面不是有向左转向右转么的按钮么
再问：把第三问解释一下呗，那个ne-是啥
再答：在该反应中，锌最终转化成了锌离子Zn2+,所以每当有1molZn参与反应，就会转移2mol电子，这里参与反应的锌的物质的量为0.2mol，所以转移的电子为2*0.2mol=0.4mol
再问：题干100mol有用吗？第二个图中vm，c都是啥意思？这一步不理解

再答：这是一个公式，用文字描述就是物质的量浓度=溶质的物质的量除以溶液的体积，这里的c就是第二题要求算的物质的量浓度，这里的n表示物质的量，括号里的硫酸，下面的V表示体积。题干中100mL就是体积，但是带入公式运算要单位换算为升，所以100mL就变成了我图片里的0.1L。
至于你说的Vm是气体摩尔体积，是一个常数，标准状况下是22.4L/mol

含锌60%的锌粉200克与足量稀硫酸反应,可生成多少L氢气?（标准状况下,H2密度为0.09/L）会的教下!使一定质量的锌与100ml量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）. 100mL 6mol/L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气量在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L, 足量的铝粉投入20mlNaoH溶液中,充分反应后放出标准情况下氢气6.72L,则NaOH溶液的物质的量浓度为将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? 23g金属钠与水反应后等到500mL溶液,求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）? 19.2gCu与100ml某浓度HNO3溶液反应共收集标准状况下气体8.96L.请计算HNO3物质的量浓度在100ml稀盐酸中加入一定量的铁屑,恰好完全反应,生成2.24L(标准状况)氢气. 将足量的铝粉投入到100ml 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中,充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升?