稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 00:29:26
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
H+离子的物质的量增大,但体积也增大,所以浓度变小,PH增大,
你想:家里的酸,能越加水,越酸?
再问: 为什么电离程度变大?
再答: 以醋酸为例,弱酸,弱电解质,存在电离平衡
CH3COOH CH2COO- + H+
醋酸分子可以电离生成醋酸根离子和氢离子;而醋酸根离子和氢离子相互碰撞,又可以结合,生成醋酸分子,
加水稀释,醋酸根离子和氢离子的浓度减小,相互碰撞的机会减少, 即生成醋酸分子的机会减少,即平衡向右移动,电离程度减小。
也可以这样解释:
CH3COOH + H2O CH2COO- + H3O+(水合H+离子)
加水,加反应,平衡向右移动,
你想:家里的酸,能越加水,越酸?
再问: 为什么电离程度变大?
再答: 以醋酸为例,弱酸,弱电解质,存在电离平衡
CH3COOH CH2COO- + H+
醋酸分子可以电离生成醋酸根离子和氢离子;而醋酸根离子和氢离子相互碰撞,又可以结合,生成醋酸分子,
加水稀释,醋酸根离子和氢离子的浓度减小,相互碰撞的机会减少, 即生成醋酸分子的机会减少,即平衡向右移动,电离程度减小。
也可以这样解释:
CH3COOH + H2O CH2COO- + H3O+(水合H+离子)
加水,加反应,平衡向右移动,
稀醋酸加水稀释,电离程度越大.溶液ph减少.
醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小?
用水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大还是水的电离程度增大
室温下向10ml pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A,溶液中导电粒子的数目减小 B,醋酸的电离程增大
为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离?
醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?
醋酸溶液加水稀释,氢离子浓度的变化曲线是怎么样的?实现增大后减小吗?等体积等pH的盐酸和醋酸与等量氢
冰醋酸加水后,溶液的导电性、醋酸电离程度和PH的变形是怎样的,为什么?
为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了 为什么
醋酸加水稀释电离为什么正向移动
冰醋酸的溶解问题向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性先增后减、醋酸电离程度一直减小、PH先减后增.老师说冰醋酸(液体)与水任意
醋酸电离时加入冰醋酸为什么电离程度减小,而氢离子溶度增大