将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/18 17:21:46

将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液,以及一定量的H2;然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是
A．原合金质量为0.92g B．图中V2为60 mL
C．整个滴定过程中Na+离子浓度保持不变 D．OP段发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O

选A
根据题意可知：滴定盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,所以
OP段发生的反应为：NaOH + HCl=NaCl+H2O D正确
所得溶液中含OH-的物质的量为 0.02L*1mol/L=0.02mol
NaOH + HCl=NaCl+H2O
1 1
0.02mol V1L*1mol/L
V1=0.02L=20ml
生成沉淀最多时需要盐酸的物质的量为(0.04L-0.02L)*1mol/L=0.02mol
NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl
1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
1 3
0.02mol (V2-0.04L)**1mol/L
V2=01L, 所以B错误
n(Na)=n(NaAlO2)+n(NaOH )= 0.02mol + 0.02mol =0.04mol
n(Al)=n[ Al(OH)3]=0.02mol
所以合金的质量为0.04mol*23g/mol+0.02mol*27g/mol=1.46g
所以A错误;
C整个滴定过程中溶液的体积不断增加,而Na+的物质的量不变,所以Na+离子浓度不断减小,C错误.
再问：选D是吗？
再答：对不起，由于题的内容太多，上下不好看，误写成A。你说的对应选D。祝你学习进步！

将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL浓度为1mol/L的NaOH溶液将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLOH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,至沉一定量的钠,铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20ml c(OH-)=1mol/L的溶液,然后加入1mol/L的盐酸,当将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20毫升c（OH-）=1.4mol/L的溶液.然后用1mol/L的盐酸与之将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的N 将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成将30mL 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶