为什么对于反应前后气体分子总的物质的量相等的分解反应,如2HI(g)== H2(g)+I2(g),不论如何改变反应物的浓

把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程 I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是? 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 求助啊I2(g)+H2（g）=2HI（g） 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多? 对于反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g) Kθc=1.82×10-2 在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/ 一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后, 碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol ( 11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ ( 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变；