实验室配制500mL 2mol/L的H2SO4溶液．

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 14:33:25

实验室配制500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液．
（1）500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中所含溶质的质量是______g．
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、______、______．
（3）容量瓶在使用前，首先应检查______．
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是______、______．
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______（选填序号）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥D．转移过程中有少量溶液溅出．

（1）500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物质的量为2mol/L×0.5mol=1mol，需要硫酸的质量为：98g/mol×1mol=98g，
故答案为：98；
（2）配制500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，避免配制过程中漏水影响配制结果，故答案为：容量瓶是否漏水；
（4）配制500mL 2mol/L的H₂SO₄溶液过程中，需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时需要使用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（5）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：AD．

实验室欲用18mol/L的浓硫酸稀释配制500ml 2mol/L H2SO4溶液,则需要浓硫酸多少毫升? 实验室需配制 1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100ML. 实验室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：实验室要配制2mol/L-1H2SO4溶液250ml 需要密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸 ml 配制250mL 1.8mol/L 的H2SO4溶液，需要18mol/L的浓H2SO4溶液的体积是__ 现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液配制500ml,1mol/L的H2SO4溶液,需浓度为18.4mol/L的浓硫酸多少毫升? 某实验室中需要90ml/ 05mol/L氢氧化钠溶液,若用2mol/L的氢氧化钠溶液配制如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500ml? 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml? .配制500mL0.1mol/L的H2SO4溶液,需要98%的H2SO4多少毫升(ρ=1.84g/mL)?