（2008•佛山二模）在H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S的水溶液中加少量N

在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化 Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程） 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这 在Na2S的水溶液中,H2S和H+的浓度谁的大些?为什么? H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, 在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大 na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-) 在H2S的水溶液中,分别通入Cl2和O2,使通入气体和H2S刚好完全反应,反应前后溶液中[H+]的变化情况分别怎样 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 NaHS中存在 c(H+) + c(H2S) === c(OH-) + c(S2-) 这是怎么得来的?