询问关于一道氧化还原反应的化学题.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 21:41:23

询问关于一道氧化还原反应的化学题.
如题所述,某多硫化物阴离子Sx2-（2-为带的电荷数,x为角码)(x在2~6之间）在碱性溶液中被BrO3-(3为氧的角码）离子氧化成 2-离子,而BrO3-离
SO4
子被还原为Br-离子,在反应中消耗Bro3-离子和OH-离子的物质的量之比为2：3,则此时x的值可确定为?,其反应的离子方程式为?

因为“在反应中消耗Bro3-离子和OH-离子的物质的量之比为2：3”,我们就假设方程式中就是2BrO3 - + 3OH-,再假设多硫化物阴离子Sx2-的相应系数是a,配平：得aSx 2- + 2BrO3 - + 3OH- = axSO4 2- + 2Br- + (3/2)H2O
根据氧元素得：4ax+(3/2)=9 ,根据得失电子得：（6ax- + 2a）【S的化合价升高数值,减去-2a变成加2a.】=12【Br的化合价降低数值】,联解得x=5,a=3/8
所以其反应的离子方程式为：3S5 2- + 16BrO3 - + 24OH- = 15SO4 2- + 16Br- + 12H2O

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