神马作文网为什么大多数Cu2+的配离子的空间构型为平面正方形?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 05:53:43
为什么大多数Cu2+的配离子的空间构型为平面正方形?
这是比较有意思的一个问题
若你学到了配位化学,你可能知道,Cu^2+的电子排布是3d9
所以,3d轨道上有9个电子,就只能是外轨型杂化了
若是[Cu(NH3)4]2+,Cu2+的配位数一般都认为是4,那么应该采取sp3杂化,这样的结构应该是四面体型
但是,我们知道无论是[Cu(NH3)4]2+还是[Cu(H2O)4]2+或者是CuCl4^2-,都是平面正方形的
实际上,Cu2+的配位数严格是6,即还存在2个H2O,所以采取的是sp3d2杂化,即形成八面体结构,而那两个H2O处在轴位上,对[Cu(H2O)4]2+来讲,就是正八面体,对[Cu(NH3)4]2+和CuCl4^2-来讲,不是正的,而是拉长的八面体,这称为姜-泰勒效应.
而我们在讨论它们时,常常将那两个H2O不看,因此成为了平面正方形
这段内容在大学无机化学书上能够找到
若你学到了配位化学,你可能知道,Cu^2+的电子排布是3d9
所以,3d轨道上有9个电子,就只能是外轨型杂化了
若是[Cu(NH3)4]2+,Cu2+的配位数一般都认为是4,那么应该采取sp3杂化,这样的结构应该是四面体型
但是,我们知道无论是[Cu(NH3)4]2+还是[Cu(H2O)4]2+或者是CuCl4^2-,都是平面正方形的
实际上,Cu2+的配位数严格是6,即还存在2个H2O,所以采取的是sp3d2杂化,即形成八面体结构,而那两个H2O处在轴位上,对[Cu(H2O)4]2+来讲,就是正八面体,对[Cu(NH3)4]2+和CuCl4^2-来讲,不是正的,而是拉长的八面体,这称为姜-泰勒效应.
而我们在讨论它们时,常常将那两个H2O不看,因此成为了平面正方形
这段内容在大学无机化学书上能够找到