神马作文网碳酸钙的性质及用途,盐酸硫酸的性质与用途
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/23 22:16:42
碳酸钙的性质及用途,盐酸硫酸的性质与用途
碳酸钙的性质和用途
1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 .大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥.
2.碳酸钙的物理性质：白色固体,难溶于水.化学性质：①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替盐酸?CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应) CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高温分CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) (十一)有机物
3.甲烷CH4(俗名：沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物.难溶于水,密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色,放出大量热
4.乙醇(俗名：酒精,C2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可劝斥比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒,不可以饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡.
5.煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物
盐酸
化学性质：
酸性,和碱反应生成氯化物和水
HCl + MOH → MCl + H2O
能与三价铁离子反应,显黄色,此反应可用于鉴别三价铁离子
6HCl + 2Fe3+ → 2FeCl3 + 3H2↑
能与碳酸盐反应,生成二氧化碳,此反应可用于鉴别碳酸根离子
MCO3 + 2HCl → MCl + CO2 + H2O
能与二价铁离子反应,显绿色,此反应可用于鉴别二价铁离子
Fe2+ + 2HCl → FeCl2 + H2
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
物理性质：
外观与性状：无色或微黄色发烟液体,有刺鼻的酸味.
用途:
实验室制取氢气（与活泼金属） 二氧化碳（与大理石） 氯气（浓盐酸与二氧化锰共热）
检验银离子的存在（氯化银沉淀） 检验碳酸根、亚硫酸根等.
溶解一些碳酸盐.清洗实验后的仪器（试管、烟色反应的镍丝）
滴定.
硫酸
1． 强酸性
（1）与碱反应
（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）
（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸,制过磷酸钙）
（4）与活泼金属反应（制氢气）
2． 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）
3． 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）
4． 浓硫酸的强氧化性
（1）使铁、铝等金属纯化；
（2）与不活泼金属铜反应（加热）
（3）与木炭反应（加热）
（4）制乙烯时使反应混合液变黑
（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢,因其能氧化它们
5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
A.制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶,用浓硫酸）
B.制硝酸 （HNO3易溶,用浓硫酸）
C.制硫化氢气体（H2S溶解度不大,且浓硫酸能氧化H2S,故应用稀硫酸）
D.制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大,用较浓的硫酸）
实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行.
6． 有机反应中常用作催化剂
（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸）
（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸）
（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸）
（4）酯水解（硫酸作催化剂,用稀硫酸）
1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 .大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥.
2.碳酸钙的物理性质：白色固体,难溶于水.化学性质：①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替盐酸?CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应) CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高温分CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) (十一)有机物
3.甲烷CH4(俗名：沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物.难溶于水,密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色,放出大量热
4.乙醇(俗名：酒精,C2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可劝斥比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒,不可以饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡.
5.煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物
盐酸
化学性质：
酸性,和碱反应生成氯化物和水
HCl + MOH → MCl + H2O
能与三价铁离子反应,显黄色,此反应可用于鉴别三价铁离子
6HCl + 2Fe3+ → 2FeCl3 + 3H2↑
能与碳酸盐反应,生成二氧化碳,此反应可用于鉴别碳酸根离子
MCO3 + 2HCl → MCl + CO2 + H2O
能与二价铁离子反应,显绿色,此反应可用于鉴别二价铁离子
Fe2+ + 2HCl → FeCl2 + H2
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
物理性质：
外观与性状：无色或微黄色发烟液体,有刺鼻的酸味.
用途:
实验室制取氢气（与活泼金属） 二氧化碳（与大理石） 氯气（浓盐酸与二氧化锰共热）
检验银离子的存在（氯化银沉淀） 检验碳酸根、亚硫酸根等.
溶解一些碳酸盐.清洗实验后的仪器（试管、烟色反应的镍丝）
滴定.
硫酸
1． 强酸性
（1）与碱反应
（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）
（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸,制过磷酸钙）
（4）与活泼金属反应（制氢气）
2． 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）
3． 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）
4． 浓硫酸的强氧化性
（1）使铁、铝等金属纯化；
（2）与不活泼金属铜反应（加热）
（3）与木炭反应（加热）
（4）制乙烯时使反应混合液变黑
（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢,因其能氧化它们
5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
A.制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶,用浓硫酸）
B.制硝酸 （HNO3易溶,用浓硫酸）
C.制硫化氢气体（H2S溶解度不大,且浓硫酸能氧化H2S,故应用稀硫酸）
D.制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大,用较浓的硫酸）
实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行.
6． 有机反应中常用作催化剂
（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸）
（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸）
（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸）
（4）酯水解（硫酸作催化剂,用稀硫酸）