解释两个化学方程式高手分析一下这两个化学方程式：（1）2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+2MnS

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 21:32:49

解释两个化学方程式
高手分析一下这两个化学方程式：
（1）2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ?
（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓
分析角度如下：
化合价变化,氧化还原,离子反应,影响该反应速率的因素,反应物和生成物有什么特性,该反应的实际用途（好像有个滴定?）以及有什么要注意的地方等等~
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第一个是高锰酸钾和草酸的反应,
2个高锰酸根共得到10个电子,被还原,生成2个锰离子.每个锰的化合价从+7降至+2；
5个草酸根共失去10个电子,被氧化生成10个二氧化碳分子,每个碳从+3升至+4
这个反应是高锰酸钾滴定中的一步,我们可以用KMnO4测定某种有还原性的物质A,加入足够量的KMnO4,然候充分反应后,用草酸滴定剩余的KMnO4,计算可得出A的浓度.
第二个是硫代硫酸钠的歧化反应.Na2S2O3中,S原子可看作+2价.
反应时,一个S被氧化,化合价上升2,成为+4价的SO2
一个S被还原,化合价下降2,成为0价S单质
反应速率的影响因素总是初始反应物浓度,温度,因为涉及气体生成,压强也是可能要考虑的.
说道注意的地方,就是第二个反应其实不该这么解释,因为从结构上说,一个S原子取代了[SO4]2-中一个氧的位子,形成硫代硫酸根,反应时,那个S原子接受两个电子成为单质析出,另外的部分构成[SO3]2-,在酸性环境下生成SO2.用化合价解释的话,比较方便计算

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