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氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中,哪个溶解得更少

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 01:02:17
氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中,哪个溶解得更少
NaOH
Q= Ca * (OH)^2
OH- 浓度小于 1,计算时平方下,这样一来 Q 不就小了吗?
而 CaCl2 中,Ca 浓度不用平方.Q 理应大些
为什么答案是 NaOH 而不是 CaCl2
氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中,哪个溶解得更少
Ksp是指难溶化合物的溶度积,即沉淀溶解平衡常数,只与温度有关,温度不变,Ksp数值不变.你题目中的Q不知是指Ksp还是反应商,若为反应商,Q值是用来判断平衡移动方向的.当反应达平衡后,改变条件平衡会发生移动,若Q>Ksp,平衡向逆反应方向移动；若Qy（因为x和y肯定大于0,右边项多了0.01y）
也就是说在CaCl2溶液中的溶解度大,所以在NaOH中溶解得更少.
氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中,哪个溶解得更少 沉淀的生成和溶解取两支试管各加入3ml 0.1mol/L CaCl2 溶液，在一支试管内加入0.1mol/L (NH4) 将AgCl分别放入0.1mol/L的CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中 AgCl在哪种溶液中的溶解度大? 2ml 0.2mol/L的NaOH溶液加到 1L 0.1mol/L的CaCl2溶液中,有无沉淀生成? 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L－1NaOH溶液 这句话为什么不对?再带上你的公式回答 ( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( ) 在1L、0.1 mol·L-1H3PO4溶液中,加入6 g NaOH固体[M(NaOH)=40.0],完全溶解后,求溶液 把100ml 0.1mol/L的Nacl 溶液和50ml 0.1mol/L的Cacl2溶液混合,溶液中钠离子和钙离子和氯 将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的 在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大 在600mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量 在100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物