能使2CO(g)+O2(g)≡2CO2(g),Q= —566kj/mol平衡向右移动的条件是 A 增大压强 B 增大CO

能使2CO(g)+O2(g)≡2CO2(g),Q= —566kj/mol平衡向右移动的条件是 A 增大压强 B 增大CO C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的? 达到化学平衡时,增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向移动?希望能详细解释下 CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mo 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡.若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)^H=_571.6kj·mol·-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2( 23、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/mol