已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 10:55:59

已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体
已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
甲：2molSO2,1molO2
乙：1molSO2,0.5molO2
丙：2molSO3.
恒温恒容下反应达到平衡.下列正确的是：
A.容器内压强P：P甲=P丙〉2P乙
B,SO3的质量：m甲=m丙〉2m乙
C.c(SO2)与c(o2)之比k ：k甲=k丙〉k乙
D.反映放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙〉2Q乙

甲丙是等效的,因此：
A.容器内压强P：P甲=P丙
B,SO3的质量：m甲=m丙
C.c(SO2)与c(o2)之比k ：k甲=k丙
D.反映放出或吸收热量的数值Q：Q甲放出=Q丙吸收
关键是乙,乙相当于甲丙减少一半压强,平衡逆移,
因为总的物质的量增大,所以A.容器内压强P：P甲=P丙 2Q乙
放出
再问：呃。。。A没看懂。。。 C，为什么反应了还是2：1？？谢谢。还有D错了
再答： A、如果乙的转化率和A一样，那么刚好2倍但乙的转化率小，说明气体的物质的量比A的一半要多 C、因为SO2、O2转化量是2：1，只要起始2：1，始终都是2：1 D、确实错，原因在于Q甲放出不等级于Q丙吸收，除非转化率是50%，就象人在100M跑道的70M处，甲就象从起点要跑70M，丙只要30M Q甲放出 + Q丙吸收=197kJ
再问：为什么只要起始2：1，始终都是2：1？
再答：转化也是2：1

已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密化学平衡常数计算26．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三在固定体积的密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2+O2=2SO3,已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度（mol/ 已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入 1.在一密闭容器中进行反应:SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0.2mol/ 2SO2+O2 == 2SO3 △H=-196.6 KJ/mol 化学反应的方向和限度已知在一定条件下2SO2+O2==(可逆)==2SO3 （均为气态） △H=-Q KJ/mol向一密