神马作文网（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/20 03:45:20
（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
(2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCL
0.001mol/L NAOH
0.1mol/L HCN
0.1mol/L NH3·H20
(2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCL
0.001mol/L NAOH
0.1mol/L HCN
0.1mol/L NH3·H20
（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3
PH=-lg1.33*10^-3=2.87
0.1mol/L的HCL的PH=1
因此0.1mol/L的HCl酸性强
2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCl的PH=3
0.001mol/L NaOH的PH=11
0.1mol/L HCN的PH
Ka(HCN)=4.93*10^-10
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11
PH=-lg7.02*10^-11=5.15
0.1mol/L NH3·H20的PH Kb=1.77*10^-5
由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500
因此可用最简公式; [OH-]=(Kb*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3
POH=-1.34*10^-3=2.88
PH=11.12
0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3
PH=-lg1.33*10^-3=2.87
0.1mol/L的HCL的PH=1
因此0.1mol/L的HCl酸性强
2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCl的PH=3
0.001mol/L NaOH的PH=11
0.1mol/L HCN的PH
Ka(HCN)=4.93*10^-10
由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500
因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11
PH=-lg7.02*10^-11=5.15
0.1mol/L NH3·H20的PH Kb=1.77*10^-5
由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500
因此可用最简公式; [OH-]=(Kb*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3
POH=-1.34*10^-3=2.88
PH=11.12
（1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH?
计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值
0.1MOL/L的H2SO4 , HCL , HAC的氢离子浓度和PH大小的关系
计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC
实验室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么?
0.10mol/L HAc与0.10mol/L NH4Ac的pH值
0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH?
为了通过测定ph大小达到比较hcl和ch3cooh酸性强弱的目的可以分别配制100ml0.1mol/l的nacl溶液和c
将0.1MOL/L的NAOH溶液与0.2MOL/L的HAC溶液等体积混合,计算其混合溶液的PH值(HAC的PKA=4.7
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5