神马作文网物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液,前者溶液中离子总数为a,后者溶液离子总数为b,
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 05:08:16
物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液,前者溶液中离子总数为a,后者溶液离子总数为b,
为什么 a>b
为什么 a>b
醋酸钠会对水的电离造成影响.
定性分析：
两溶液中都存在水的电离平衡 H2O ==可逆== H+ + OH-
NaCl对该平衡无影响.
CH3COONa溶液中,CH3COO-能与水电离出的H+结合生成CH3COOH,
使得H+、CH3OO-的浓度都降低.
虽然结合H+会促进水电离,增大OH-浓度,但总的结果还是使得溶液中离子浓度降低.
定量计算
假定NaCl、CH3COONa的浓度都是 0.1 mol/L
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- Kh = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.6×10^(-10)
0.1-x x x
Kh = x^2/(0.1-x) = 5.6×10^(-10),x = 7.5×10^(-6) mol/L
即溶液中c(OH-) = 7.5×10^(-6) mol/L,c(H+) = 1×10^(-14) ÷ [ 7.5×10^(-6)] = 1.3×10^(-9) mol/L
综上,
CH3COONa中离子浓度= c(Na+) + c(CH3COO-) + c(H+) + c(OH-)
= 0.1 + (0.1-x ) + 1.3×10^(-9) + x = 0.2 + 1.3×10^(-9)
NaCl中离子浓度= c(Na+) + c(Cl-) + c(H+) + c(OH-)
= 0.1 + 0.1 + 1×10^(-7) + 1×10^(-7) = 0.2 + 2×10^(-7)
很明显了,NaCl溶液中离子浓度高.
定性分析：
两溶液中都存在水的电离平衡 H2O ==可逆== H+ + OH-
NaCl对该平衡无影响.
CH3COONa溶液中,CH3COO-能与水电离出的H+结合生成CH3COOH,
使得H+、CH3OO-的浓度都降低.
虽然结合H+会促进水电离,增大OH-浓度,但总的结果还是使得溶液中离子浓度降低.
定量计算
假定NaCl、CH3COONa的浓度都是 0.1 mol/L
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- Kh = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.6×10^(-10)
0.1-x x x
Kh = x^2/(0.1-x) = 5.6×10^(-10),x = 7.5×10^(-6) mol/L
即溶液中c(OH-) = 7.5×10^(-6) mol/L,c(H+) = 1×10^(-14) ÷ [ 7.5×10^(-6)] = 1.3×10^(-9) mol/L
综上,
CH3COONa中离子浓度= c(Na+) + c(CH3COO-) + c(H+) + c(OH-)
= 0.1 + (0.1-x ) + 1.3×10^(-9) + x = 0.2 + 1.3×10^(-9)
NaCl中离子浓度= c(Na+) + c(Cl-) + c(H+) + c(OH-)
= 0.1 + 0.1 + 1×10^(-7) + 1×10^(-7) = 0.2 + 2×10^(-7)
很明显了,NaCl溶液中离子浓度高.
物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液,前者溶液中离子总数为a,后者溶液离子总数为b,
HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,
等体积等物质的量浓度的硝酸钠和醋酸钠溶液中离子总数相比为什么是前者多?
等体积.等物质的量浓度的NaNO3和ch3coona溶液中离子总数相比为什么前者多
已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目
比较等物质的量浓度、等体积的碳酸钾和硫酸钾溶液中离子总数
等体积等质的量浓度的硝酸钠和醋酸钠的溶液中离子总数比
等体积,等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液,两份溶液中离子总数相比谁的多
因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小
等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比（ ）
一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的
这句话对吗?同浓度,同体积的NaCL和NaAc溶液,离子总数分别为n1,n2,则n1>n2.