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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 13:04:53
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第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离. 混合物的物理分离方法 方法 适用范围
主要仪器 注意点
实例 固+液
蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl
（NaNO3） 升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗
涤；③定量实验要“无损”
NaCl
（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2 分液
分离互不相溶液体
分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜
更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气
洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶
液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏. 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上. ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3
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第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质. 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.
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乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小
于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或
高分子 巨大数目的分子集
合体 实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶
体等
石灰乳、油水等 性
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同. 三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系. 2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如：3)(OHFe胶体胶粒是由许多3)(OHFe等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体. ②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、3)(OHFe溶胶、3)(OHAl溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体http://wenku.baidu.com/link?url=_zLrJyV97bAg20hU8qQgkws28d0UR4HeSPaxtc0BZHxyuTeXcZnTJTWqrfquO_BrlYckkPUwSdWsSlOabf8xinW9xWuSiDOIlr_GT-q7gLS叫做固溶胶.
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离. 混合物的物理分离方法 方法 适用范围
主要仪器 注意点
实例 固+液
蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl
（NaNO3） 升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗
涤；③定量实验要“无损”
NaCl
（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2 分液
分离互不相溶液体
分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜
更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气
洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶
液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏. 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上. ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3
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第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质. 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.
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乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小
于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或
高分子 巨大数目的分子集
合体 实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶
体等
石灰乳、油水等 性
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同. 三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系. 2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如：3)(OHFe胶体胶粒是由许多3)(OHFe等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体. ②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、3)(OHFe溶胶、3)(OHAl溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体http://wenku.baidu.com/link?url=_zLrJyV97bAg20hU8qQgkws28d0UR4HeSPaxtc0BZHxyuTeXcZnTJTWqrfquO_BrlYckkPUwSdWsSlOabf8xinW9xWuSiDOIlr_GT-q7gLS叫做固溶胶.