单质铁溶于一定浓度硝酸中,反应式如下

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/11 19:57:10

单质铁溶于一定浓度硝酸中,反应式如下
aFe + bNO3- + cH+ == dFe2+ + fFe3+ + gNO↑+ hN2O↑+k H2O（化学计量数均为正整数）
若a =12,铁和硝酸完全反应,则b的取值范围是_______________________.c的取值范围是______________________.
要考虑的东东有很多呀,铁离子之比,氮氧化物之比,还得保证计量数都为整数,偶考试时蒙中了第一个空,但忘了怎么想的了T-T,老邪说答案是6-12 30-48,

由各种东西可以得到以下算式
①2d+3f=c-b
②a=d+f=12
③b=g+2h
④3b=g+h+k
⑤k=c/2
⑥3g+8h=2d+3f
d=12时f=0,若讨论极限,则h=0,g=b,带入⑥,则b=12,c=3f+b=48
d=0时f=12,按极限讨论,则g=0,2h=b,带入⑥,得b=6,c=2d+b=30
再问：什么叫“按极限讨论”？还有，能不能不用纯数学方法来讨论？能不能通过化学方法定性的判断何时出现极限？请给出详细的解释。还有，这是个考试题，因此要求用时间最短，能不能有个相对简单并易于理解的方法？我知道这有点过分，不过根据您老人家灰常NB的解题步骤，我相信答案会有的！采纳最佳答案会有的！奖分会有的！
再答：这就是化学方法....实际操作起来没有这么麻烦就是一个化学计量平衡的东西由于Fe到Fe3+是转移3个电子 Fe到Fe2+转移电子数为2 NO3-到1/2 N2O电子转移数量为4 NO3-到NO电子转移数为3 因为电子转移守恒因为是求范围所以需要按极限讨论如果Fe都转移为Fe3+ NO3-都变为NO时 d最大=a=12 如果Fe都转移为Fe2+ NO3-都变为N2O时 d最小=a/2=6 后面的考虑类似

单质铁溶于一定浓度硝酸中,反应式如下单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：单质铁溶解于一定浓度的硝酸中,反应的化学方程式如下：求解离子方程式单质铁溶解于一定浓度的硝酸中,反应的离子方程式如下：aFe+bNO3+cH = dFe2++fFe3++g 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN 知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为Fe+No3- + H+=Fe2+ +Fe3+ +No+N2O+H2O 已知在一定浓度的硝酸溶液中溶解单质铁,反应的离子方程式为：已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为;a摩尔Fe +c摩尔H离子→d摩尔正2价Fe + f摩尔正3价Fe 、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体 6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,物质的量为0.28 ag铁恰好溶于bL某浓度的稀硝酸中,求此硝酸的物质的量浓度是多少