神马作文网CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不再减少,残留物的质量是原混合物质量的一半,计算原混合物中ca和Mg
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 07:17:18
CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不再减少,残留物的质量是原混合物质量的一半,计算原混合物中ca和Mg
两元素的物质的量的比
两元素的物质的量的比
设CaCO3的物质的量为x,MgCO3的物质的量为y.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
1 1
x x
MgCO3=高温=MgO+CO2↑
1 1
y y
反应前质量是100x+84y,反应后质量是56x+30y,根据题意有(100x+84y)/(56x+40y)=2
解出x：y=1：3
因为1个CaCO3和MgCO3都含有一个金属离子,所以CaCO3和MgCO3的比就是金属元素的物质的量的比,是1：3.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
1 1
x x
MgCO3=高温=MgO+CO2↑
1 1
y y
反应前质量是100x+84y,反应后质量是56x+30y,根据题意有(100x+84y)/(56x+40y)=2
解出x：y=1：3
因为1个CaCO3和MgCO3都含有一个金属离子,所以CaCO3和MgCO3的比就是金属元素的物质的量的比,是1：3.
CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不再减少,残留物的质量是原混合物质量的一半,计算原混合物中ca和Mg
将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再变化,称得残留物质量为原混合物的一半.则残留物中Ca、Mg两元素
把由CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不在减少时，剩下的质量是原混合物质量的一半，计算原混合物中CaCO3和
将13g CaCO3和SiO2的混合物高温灼烧至质量不再减少为止,冷却后,所得残留物的质量为8.6g.试问原混合物中Ca
把由碳酸钙和碳酸镁组成的混合物灼烧到质量不再减少为止,测的残余固体的质量为原混合物质量的一半,则残留物中钙、镁两元素的质
1)将碳酸钙和碳酸镁混合物加强热直到质量不在减少,称的残留物的质量是原混合物质量的一半.设原混合物中碳酸钙为1mol,碳
把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g．计算原混合物中KClO3的质量分数．
将Ca(HCO3)2和SiO2的混合物高温下加热,充分反应后,所得固体的质量为原混合物质量的一半,则原混合物中Ca(HC
充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物,可得到由两种氧化物组成的固体残留物.固体残留物无损失,经称量知其质量是原混合物质量的一半
把10克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4克.计算原混合物中氯酸钾的质量分数 :设原混合物
CaO和CaCO3混合物在高温的条件下充分反应反应后所得 固体的质量为混合物的78%求原混合物中CaCO3的质量分数
问：加热3.24gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化,剩余的固体的质量为2.51g.计算原混合物中Na2C