盐类水解的题将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 08:01:22

盐类水解的题
将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为什么c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)?另外c(Ac-)是什么?若是c(CH3COO-)的话它会和H+生成HAc,既然盐酸和它都是0.1mol/L,盐酸完全电离,那么c(Ac-)〈c(Cl-)的啊,并写出全过程,另外此题告诉溶液体积有什么用,算浓度又不要体积

因为CH3COO-（醋酸根离子,简写也就是Ac-）与H+反应会生成CH3COOH,是个可逆反应.将两种溶液混合后,体积变为30mL,原来有0.1*0.02=0.002mol的CH3COO-,（不考虑CH3COO-的水解反应）假设有0.0008mol参与反应(因为盐酸中的H+总共有0.1mol/L*0.01L=0.001mol,而只有部分参加反应）,则剩下0.0012mol,此时浓度为0.0012mol/0.03L=0.04mol/L；
c(Cl-)=(0.1mol/L*0.01L)/0.03L=0.033mol/L；
c(HAc)=c(参加反应的H+)=0.0008mol/0.03L=0.027mol/L；
c(H+)=(0.001-0.0008)mol/0.03L=0.007mol/L.
当然,我在这里只是大概估算,溶液里离子真正的浓度肯定不是这样,但是大体的方向是这样的,做选择题就够用了.溶液的体积是必要条件,否则两种溶液混合之后就没办法算浓度了.