神马作文网硅 铝问题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 10:58:20
要考试了~搬点重点问题~~谢谢谢~~
解题思路： 根据铝以及化合物、硅及其化合物的性质等分析总结
解题过程：
解析：1．氧化铝 氧化铝熔点很高，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。氧化铝是两性氧化物，既可与酸反应又可与碱反应。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2．氢氧化物的溶解性 在常见的氢氧化物中，除了NaOH、KOH、Ba(OH)2等几种碱易溶于水，Ca(OH)2 微溶于水外，多数都不溶于水，但可溶于酸。 3．氢氧化铝 （1）氢氧化铝的制取 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 氢氧化铝的制取最好用弱碱氨水而不用氢氧化钠溶液与可溶性铝盐反应，因为氢氧化钠溶液与可溶性铝盐反应生成的沉淀又可溶解在过量的强碱氢氧化钠溶液中。可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应，滴加顺序不同，现象也不同： ①在NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后溶解。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O ②在AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，开始没有沉淀，后产生沉淀。 AlCl3+4 NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH－= AlO2－＋2H2O AlCl3+3NaAlO2 +6H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3AlO2－+6H2O=4 Al(OH)3↓ 同理：若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始无沉淀产生，后产生沉淀。 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlCl3+3NaAlO2 +6H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl 而将盐酸滴入NaAlO2溶液中，则开始有Al(OH)3沉淀产生，后沉淀消失。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3 HCl= AlCl3+ 3H2O （2）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 （3）加热时，Al(OH)3分解为氧化铝和水 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O 1． 明矾 十二水合硫酸铝钾[ KAl(SO4)2• 12H2O ]俗名明矾，明矾是无色晶体，可溶于水，在水中生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可使悬浮于水中的泥沙沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。 无机非金属材料的主角—硅 硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） 
一、硅单质 1.物理性质 单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。 2.化学性质 硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应: 和O2：
②和NaOH溶液反应：
。 ③和氢氟酸反应：
。 二、二氧化硅和硅酸盐 1.二氧化硅 ①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。 ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。 a.和强碱反应(NaOH) ：
； 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。 b.和碱性氧化物反应：
； c.和HF酸反应：
。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。 2.硅酸和硅酸盐 ①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：
得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。 ②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C 
SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是_C_________，还原剂是___C_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_1:2__。 三、硅酸盐组成的表示 硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
解题过程：
解析：1．氧化铝 氧化铝熔点很高，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。氧化铝是两性氧化物，既可与酸反应又可与碱反应。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2．氢氧化物的溶解性 在常见的氢氧化物中，除了NaOH、KOH、Ba(OH)2等几种碱易溶于水，Ca(OH)2 微溶于水外，多数都不溶于水，但可溶于酸。 3．氢氧化铝 （1）氢氧化铝的制取 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 氢氧化铝的制取最好用弱碱氨水而不用氢氧化钠溶液与可溶性铝盐反应，因为氢氧化钠溶液与可溶性铝盐反应生成的沉淀又可溶解在过量的强碱氢氧化钠溶液中。可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应，滴加顺序不同，现象也不同： ①在NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后溶解。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O ②在AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，开始没有沉淀，后产生沉淀。 AlCl3+4 NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH－= AlO2－＋2H2O AlCl3+3NaAlO2 +6H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3AlO2－+6H2O=4 Al(OH)3↓ 同理：若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始无沉淀产生，后产生沉淀。 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlCl3+3NaAlO2 +6H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl 而将盐酸滴入NaAlO2溶液中，则开始有Al(OH)3沉淀产生，后沉淀消失。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3 HCl= AlCl3+ 3H2O （2）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 （3）加热时，Al(OH)3分解为氧化铝和水 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O 1． 明矾 十二水合硫酸铝钾[ KAl(SO4)2• 12H2O ]俗名明矾，明矾是无色晶体，可溶于水，在水中生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可使悬浮于水中的泥沙沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。 无机非金属材料的主角—硅 硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） 一、硅单质 1.物理性质 单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。 2.化学性质 硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应: 和O2： ②和NaOH溶液反应：。 ③和氢氟酸反应：。 二、二氧化硅和硅酸盐 1.二氧化硅 ①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。 ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。 a.和强碱反应(NaOH) ：； 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。 b.和碱性氧化物反应：； c.和HF酸反应：。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。 2.硅酸和硅酸盐 ①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。 ②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是_C_________，还原剂是___C_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_1:2__。 三、硅酸盐组成的表示 硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！