19.2g铜300mL1mol.L-1的D溶液反应,为使生成的气体最多

0.5*1=0.5mol0.5*36.5=18.25g1.1*V*36.5%=18.251.1*V=50g

需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol质量为m=0.5mol*98g/mol=49g设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98%以上两式都是硫酸的质量,所以相等代入数值49

生成的沉淀是Al(OH)3m(Al(OH)3)=3.9gn(Al(OH)3)=3.9/78=0.05mol而原100ml1mol/LALCl3溶液中n(Al3+)=0.1*1=0.1mol所以两种情况

有关Al(OH)3的沉淀问题得分两种情况讨论【1】NaOH溶液不足,则一个AlCl3对应一个Al(OH)3,由3.9g沉淀可知,n(Al(OH)3)=0.05mol,所以n(NaOH)=0.15mol

首先AlOH3是3.9/(2.7+17*3)0.05摩尔当NaOH少量时NaOH与AlCl33/1反应故C=0.05*3/1=0.05/L当NaOH过量时生成物是AIO2-和AlOH3一个AIO2消耗

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O白色沉淀即为Al(OH)31.只发生了第一步反应时：n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=3m/M(

C=1000ρω％/MC是物质的量浓度,ρ是密度（单位是g/mL）ω％是质量分数,M是溶质的相对分子量有此式得出硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l根据物质的量相等或者不变v1c1=v2c2500m

（1）250ml1mol/L硫酸溶液中所含硫酸的量为：0.25*1*98=24.5（g）（2）需要市售溶质的质量分数为98%,密度有1.84g/cm3的浓硫酸的体积：24.5/（1.84*98%）=1

500毫升为0.5升,其中硫酸的物质的量为0.5×1=0.5mol,硫酸的质量为0.5×98=49克,则98%浓硫酸的质量为49/98%=50克,浓硫酸的体积为50/1.84=27.2毫升

沉淀的氢氧化铝是0.05mol总的铝离子0,1mol氢氧根浓度应为0,15mol或0,35mol选24选C

Cl-+Ag+==AgCl11x0.02*1x=0.02mol0.02*35.5=0.71g1.85-0.71=1.14g又是一氯代烷所以：该烷摩尔质量是92.5g/mol那么饱和烷为58g/mol则

n(HCL)=224L/22.4L/mol=10m0l1.w(HCl)=10mol*36.5g/mol/(10mol*36.5g/mol+635g)=36.5%2.v*1g/ml*36.5%=250m

1、氯化铝溶液过量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol78gx0.78g解得x=0.03mol,即得NaOH溶液物质的量浓度=0.03/0.01=3mol/L2、氢氧化钠溶液过

需要4gNaOH.用2molNaOH是为了使反应更充分,你这个应该是测定中和热的实验吧?

20mL1mol/LAl2（SO4）3完全转化为沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，

阳极cu变cu2+,溶液中cu2+变成cu,故溶液浓度不变为1mol/L

第一种:ALCL3有剩刚好沉淀了0.78gAl(OH)3Al(OH)3:OH=1:3O.78/78*3/0.2=0.15L150ml二:Al先完全沉淀再部分溶解Al(OH)30.78g为0.01mol

n(Al2(SO4)3)=0.05*1=0.05mol；n(Al3+)=2*0.05=0.1mol；n(Al(OH)3)=3.9/78=0.05mol；（1）n(KOH)=0.05*3=0.15mol

n[Al(OH)3]=3.9/78=0.05molc(KOH)=0.05*3/0.1=1.5mol/Lc(KOH)=(0.05*3+0.05*4)/0.1=3.5mol/L再问：能不能说的详细点呀，看

KOH不足时,这里n(KOH)=3n[Al（OH）3]并不是化学方程式的反应比例,而是反应物前后物质的量的比.把OH看成是苹果装盒的问题,设有3m个OH,在KOH中是一个苹果装的一个盒子里,而在Al（