一个放热反应若在原电池中进行,反应放出热量变不变?

电子在电场中受到电场力的作用,具有由低电势到高电势移动的特性；（插在硫酸铜溶液的）铜片跟（插在硫酸锌溶液的）锌片具有不同的电势（Zn比Cu活泼,电子活动性强,电势Cu>Zn,）所以电子会自发的进行移动

化学键的断裂需要吸收能量和化学键的形成会释放能量,然后就是键能的大小了.然后就是克服分子键的范德华力要吸热放热:化合,燃烧,反应,金属和酸,生石灰和水,糖类和脂肪在人体内的氧化反应吸热:分解,铵盐和碱

反应放热,升高温度平衡逆移,气体的平均相对分子量=总质量/总物质的量,减小可能是总质量不变,总物质的量增加,这时BD均为气体；或总质量减小,总物质的量不变,这时B为固体或液体,D均为气体；

99%的燃烧反应都放热的常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应

发热包,利用焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐组成一袋,经搓揉可发热至60℃,可用于冬季取暖、医疗热敷,加入生石灰、炭酸钠和水,温度可升至120℃用来加热饭菜或蒸煮食物.

方程式中SO2和SO3的系数相同,所以SO3生成了多少,SO2就转化了多少,即22.4L,1mol再问：他的转化量是多少啊

A.凡是放热反应都是自发的------错,如H2燃烧,放热,但是需要先点燃,很多的燃烧反应都是这样B.铁在潮湿空气中生锈是自发的过程------对,符合实际C.吸热反应都需要加热-----错,如Ba(

原电池反应--------把一部分化学能转化为电能.反应可以自发.放热反应------把一部分化学能转化为热能.如果是吸热反应,自身需要能量,不可能把化学能转化为热能或电能的.

木炭在空气中燃烧，放出大量的热，所以属于放热反应；物质燃烧必须达到着火点，所以木炭燃烧时必须先引火点燃；木炭与氧气的反应是个放热反应，反应过程中产生大量的热，能够维持反应的进行，所以点燃后停止加热，木

水蒸气分解为氢气和氧气可以看作氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的逆过程,所以△H=+QKJ再问：D答案怎么算出来的？再答：设形成H---O键放出的能量为X2H2+O2=点燃=2H2O△H=-2QKJ-2Q1

因为这个是化合反应所以为放热反应.据我所知燃烧是剧烈的氧化反应,这肯定不是吸热反应啦.你想想物质要燃烧起来首先要达到燃点!吸热的话怎么可能达到燃点.

开关打开没有?再问：打开了再答：这是一个原电池，导通后在其连接最初是存在导线的电流的，电子从Zn沿导线转移到Cu并引起Cu沉积在Cu片上，锌片逐渐溶解直至锌离子浓度积累到电势下降到不能继续还原铜离子。

不是,放热反应：铝热反应需要高温,但是放热反应吸热反应：氯化铵和氢氧化钙的反应,不需加热

★原电池反应★是能自发进行的氧化还原反应,能自发说明一般是放热的(原电池反应一般是在常温下);原电池反应,我们知道它的效率不可能达到100%,在一部分转化成电能的同时,有电流和内阻不可忽略,必有一部分

C电流的形成要电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确。B不正确，元素有的是可以人工合成的。原子结合形成分子，是化学键的形成过程，释放能量，C正确。反应是放热反应还是吸热反应，与

N2H4+4OH--4e=N2+4H2O不会生成铵根离子的,N2H4中N是-2价,在负极被氧化,不可能被还原.

因为原电池的条件之一就是要能自发进行,如果是吸热反应就比需从外部环境中吸热,过保迟反应温度不变,而这样是基本上无法实现的,所以要求是反热反应.

理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池

（1）A．反应为吸热反应，不能设计成原电池，故A错误；B．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C．该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，可以设计成原电池，故C正确；故答案为：C；（

（1）A．该反应在吸热反应，不能设计成原电池，故错误；B．该反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故错误；C．该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故正确；故选C； &