一个固定容积薇5L-搜答案-神马作文网

1假定起始时C的浓度为0此时B的浓度最大为132假定起始时C的浓度最大为5此时A为0B为3综上B的浓度范围是3到13

你的思维限于循环出不来了.1解决化学平衡问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了.按理论考虑,就不能再多想了.要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问

一般在500左右,看你的用量了

N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g

根据第一问,你能求出平衡常数,第二问说了,保持温度不变,则平衡常数不变,根据新加入气体的浓度,和平衡常数你完全能算出新状态下的平衡.

v容器=1.5×10的负3次方立方米m水=1kgm物=1.3kgv水=m水/p水=1kg/1.0×10的三次方kg/立方米v物=v容器-v水p物=m物/v物=1.3kg/v物亲啊,好费劲打上这些,计算

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

参看图片,希望你能看懂.

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

0.36

恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt（N2）=13mol,nt（NH3）=6mol

4*0.45=1.8L排量是指汽缸的工作容积工作容积=汽缸容积-死容积（也就是活塞到了上止点,上面不能再上去的容积）

根据题意反应的化学方程式应为：2NH3﹤=﹥3H2+N2开始100mol00反应4mol6mol2mol平衡96mol6mol2mol(1)2min内V(NH3)=(4mol/2L)/2min=1mo

设t时刻已经消耗N2xmolN2+3H2=2NH3开始ab0t时刻a-x=13b-3x2x=6由2x=6有x=3a=13+x=16mol

解析：0.36

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

2X(g)=Y(g)+3Z(g)初始物质的量（mol)：300平衡物质的量（mol)：3-2xx3x平衡时总的物质的量：3-2x+x+3x=3+2x平衡时物质的量（或压强）为起始的1.2倍：3*1.2

2SO2+O2===2SO3

N2+3H2=2NH3开始10mol50mol0反应X3X2X平衡10mol-X50mol-3X2X所以2X/（10mol-X+50mol-3X+2X）=0.2解得X=7.5mol用H2表示反应速率7

1.833L