一个含有k ,Na ,NO3-及SO4-四种离子的不饱和水溶液,的组分数-搜答案-神马作文网

嘿嘿.这应该是道中学的题目,明显的阳离子,与阴离子的电荷都没有平衡其实在任何水溶液中,氢离子,和氢氧离子都是必然存在的那么,这题目就隐藏了一些信息了,“某无色溶液”应该是酸性的.还含有大量的氢离子K+

肯定存在的离子有（H+,So42-）,肯定不存在的离子有（HCo3-,）,不确定存在的离子有（Cl-No3-,Na+,）

H+1K+1Na+1Ag+1O-1,-2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2Al+3OH-1SO4-2CO3-2NO3-1NH4+1PO4-3

都不对.B中硝酸能将铵根离子氧化成氮气.

A、不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3-的物质的量之比为1：3不符，故A错误；B、若为K2SO4、NaNO3、KNO3，无论三种物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2

因为氯离子是最低价态,在酸性条件下存在NO3,相当于存在硝酸,硝酸的强氧化性容易将氯离子氧化成氯气.你基础知识不扎实

若原溶液是强酸性,则HNO3强氧化性无法生成氢气

甲：OH-CO32-K+Na+SO42-乙：Mg2+Cu2+Ba2+NO3-Cl-

氢氧化钡、氯化钠硝酸银,硫酸铜先考虑OH-,只有氢氧化钠和氢氧化钡两种可能,铜和银的氢氧化物是沉淀,显然钠和钡在一组,称为A组,银和铜在另一组,称为B组,B组可能的阴离子只能是硝酸根和硫酸根,氯化银是

组分数C=S（物种数）-R（独立的化学平衡方程式数）-R’（其它组成限制条件数）分析时C时,关键是要找出R和R’.本题如果以离子形式作为物质种数分析,共有四种离子和水,S=5,但存在两个方程式,R=2

NClO是弱酸,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.NH4+与OH－结合生成一水合氨,是弱碱,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.

Na+,K+,Cl-,NO3-都是无色离子；NO3-和氢离子（酸性溶液）虽然能形成强氧化性的硝酸,但是Na+和K+都是非还原性阳离子；氯离子还原性较弱,稀硝酸虽然氧化性比较强,但一般情况下也比较难让还

MnO4和S2-会发生氧气还原反应

选A,其实是说M和N溶液离子不能共存,比如说A选项M呈酸性,那么M不含碱性或者和酸反应的离子,那么N溶液就含有所以A对再问：答案是AC但我觉得A不对H+与CO32-不会结合吗？再答：对不起，我没往下看

不能再问：为什么呢再答：硅酸钙沉淀

A组（Cu2+、SO4^2-、NO3-、NH4+、H+）B组（OH-、SO3^2-、S2-、Na+、K+）先看Cu2+,Cu2+能与SO3^2-、S2-、OH-反应生成词的,所以Cu2+与这三种离子一

1、Br2把I-氧化,碘水是棕褐色或棕黄色的,所以一定有I-2、若先加氯水,则有沉淀,证明含有SO32-3、加入氢氧化钡溶液无沉淀,说明没有SO42-、SO32-、S2-、Mg2+加入硝酸银溶液也无沉

可以共存啊..是不是有别的条件?你再仔细看下题?某无色透明溶液能与铝作用放出氢气.可以是H+或者OH-如果是H+就不会有大量CLO-.HCLO是弱酸,电离程度小`而且很容易分解.所以不行

1.K2O,K2O2,KCl,K2S,KOH,KNO3,K2SO4,K2CO3Na2O,Na2O2,NaCl,Na2S,NaOH,NaNO3,Na2SO4,Na2CO3Ag2O,AgCl,Ag2S,A

可以的,不会生成沉淀,不会生成气体,也没有氧化还原反应离子颜色和共存与否没有关系.