△H等于生成物的热减反应物的热吗?

焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力

质量守恒定律!即在化学反应中,参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和.在化学反应前后,原子的种类,数目,质量均不变.五个不变：　　宏观：1.反应前后物质总质量不变2.元素的种类不变　　微观：

物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解

标准生成焓是指反应物在标准状态下反应的焓变,但是反应物在溶液中的反应还需要经历解离,水合等过程,而这些过程可能会带来体系的焓变（即溶解热）,根据盖斯定律可知,此时的反应焓变应该为标准生成焓加上溶解热.

这个显然没有联系…

这个楼主不必纠结,课本的知识就这样,我们没必要去弄懂.△H=反应物总能量-生成物的总能量△H=生成物的所有键能-反应物断开所吸收的键能PS：这个只能记住,确实没有why❤您的问题已经被解

既然你2,3做出来了,我也不再解释那两道了.由于反应前加的AB的物质的量相同,设为2a,由于容器为2L,所以AB的浓度为amol/L,2A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）反应前aa00变化量2

首先,中和热的概念是稀的强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性的盐.所以中和热的值是一个定值.但是不同的酸碱反应可能涉及弱酸弱碱电离的吸热,生成沉淀时放热,和浓硫酸溶于水的放热等因素,一个具体的中和反应

可以根据“化学反应速率”来推导用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示就是化学反应速率=（反应物浓度-生成物浓度）单位时间内两边同时乘以时间这个量,就是化学反应的能量=反应物浓度-生成物浓

首先满足质量守恒定律的几条,所含元素相同,各元素原子物质的量不变,质量当然也不变.然后就是体系总电量不变,体现于化合价升高总数等于降低总数.能量上,吸热反应生成物总能量大于反应物,放热反应反之.

首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H

反应物跟生成物质量是相等的,能量守恒定律.生成物小于反应物原因只有一个:那就是生成物产生了气体,或者装置漏气再问：那还叫充分反应吗在封闭容器中就没事了吧再答：叫再答：反应你要记住，反应物质量（固体+液

反应物的键能—生成物的键能绝对是反应物—生成物的,是正数说明是吸热反应,是负数说明是放热反应.键能关系与反应物或产物所具有的能量不一样简单说来就是/_\（三角形）H=反应物的键能—生成物的键能=生成物

知道反应原理（猜想可能会生成什么）根据条件判断生成物能否共存根据电子的转移判断反应前后得失是否一致计算反应前后各个元素是否守恒

（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1，

高中化学,可以这么认为.严格地说,H(反应物)应该是指物质的标准摩尔生成焓△fHmΘ.高中不涉及.并且这个式子只有定性判断的价值,没有定量计算的意义.因为物质所具有的能量,实际上是测不出来的

第二个比较好理解吧?生成物总能量就是生成物的物质中所包含的所有能量,与反应物物质中所包含的总能量的差值就是需要外界提供（大于零）或者放出（小于零）的能量,即反应的能量变化键能是一个化学键被破坏时所需要

是生成物能量减去反应物的,如△H>0是吸热反应,生成物能量比反应物能量高.

△h表明反应放出或吸收的能量,负值表示在该条件下反应放热,正值表示在该条件下反应吸热

无视酸性强弱,与氧化性还原性有关.比如氯气与水歧化,其实标准态次氯酸氧化性强于氯气,能发生在于参与反应的氯气浓度小,得到的次氯酸浓度很小,氧化性