[Cu(H2O)4]2 与[Cu(NH3)]42 离子,哪个更稳定

负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2NO3-+2e-+4H+=2H2O+2NO2↑

前一个离子更稳定.相对于二价铜离子来说,不同点就是配体不相同,因为N原子的配位能力比O原子的配位能力强,也就是说前一个配体可以更好的稳定二价铜离子再问：为啥N原子的配位能力比O原子的配位能力强？

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol3mol2mol4mol先用双线桥法标出转移电子数Cu：3*2e-N：2*3e-∴转移6个电子方程式和转移电子数同乘NA

H比Cu活泼,所以电解后,H+结合成H2溢出,剩下氢氧化铜!

氨形成的是内轨配合物,水是外轨配合物,由于内轨配合键到达中心原子的内层轨道,能量较低,所以更加稳定

第一个电解反应发生在碱电解液体系中,氧化产生的铜离子会与氢氧根结合为氢氧化铜；第二个电解反应发生在温度较高的体系中,可能是氢氧化铜在受热之后分解成氧化铜和水,一般电解时由于电解液电阻的缘故,体系会产生

稳定性其实一般都是,根据物质的它本身的性质是不是稳定进行判断,判断他是不是比另一种物质稳定,你问的为什么它比他稳定一定程度上属于理论方面的:（也许形成常数可以粗略说明）,要么就是前人总结出来的配位能力

(1)(1.5)从化学方程式可以知道硝酸被铜还原为一氧化氮每8HNO3生成2NONO就是还原产物那么每4HNO3生成1NO其余硝酸根并没有被还原而是继续留在溶液中所以之后溶液中硝酸根离子浓度为1.5m

反应前浓硝酸质量=1.4*100=140g所以反应前后质量差=140-136=4g差量法4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2△m6492-64=28m(Cu)4g64/m(Cu)=2

Cu(OH)2+2NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2;再问：�������ʲô��ɫ�ģ�再答：���ɫ再问：Cr2O3��ϡ���ᷴӦ�Ļ�ѧ������ʲô��再问：�ղŵĻ�ѧ���

First,inaqueoussolutionyouhave[Cu(H2O)6]2+and[Cu(NH3)4(H2O)2]2+.Theybothhaveadistortedoctahedralstru

降得还原氧化剂N由+5降为+4所以浓硝酸是氧化剂氧化剂对应还原产物还原产物是NO24比12molhno3参加反应CU只有0.5molm/M=0.5m=0.5M=32g

反应前HNO3中的N的化合价为+5``反应后NO中N的化合价为+2价~8molHNO3完全反应只有2molNO生成``NO是被还原``化合价从+5变成+2`得3个电子``NO前化合价为2`所以2X3等

直接连接反应前后同一元素化合价变化的,有降必有升.

你还没配平呢,呵呵…配平后从硝酸开始标箭头知道一氧化氮,因为硝酸铜的氮元素化合价没变化,所以不用管.最后就是从铜指向硝酸铜的铜元素,至于电子得失,自己动笔算算吧,不要太懒喔!以后有困难不妨问一下我吧,

楼上做错了,n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++

Cu从0到21MOL对应2MOL电子3MOL

反应物中的8个N,只有2个反应后生成NO降了价,参与氧化,而3个Cu都升了价,参与还原.

Cu2+溶于水后易结合其他粒子形成络离子,Cu2+有配位数2、4、6的络离子CuSO4·5H2O的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]·H2O.无论[Cu(H2O)4]2+还是[Cu(H2O)6]2+

Cu(H2O)42+4d轨道没有电子；而Cu(H2O)62+的4d轨道有2对电子,所以后者受可见光照射能发生d-d跃迁,产生颜色.