Zn和CuSO4组成原电池需要的CuSO浓度

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转

原电池的判定先分析有无外接电路,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰

少量Cu2+使Zn表面发生置换反应,反应生成的Cu附着在Zn的表面,就可以发生原电池反应了,从而加快了反应速率

发生化学反应,硫酸铜中的铜被锌还原出来,附着在正极上,所以正极质量增加.

正极：Cu负极：Zn负极吸引阳离子.CU2++2e-====CU正极吸引阴离子.再问：为什么这个原电池反应后生成的CU在负极（Zn）上析出呢再答：CU2+移向负极啊，在负极得到电子，就析出了再问：都产

理论上,不会有CuSO4发生的反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再问：那为什么书上有这个CuSO4呢==再答：什么书？可靠吗？参考书不一定可靠的，可能是印错了再问：哦哦谢谢！懂了懂了，王后雄上

金属活泼性Zn>Fe>Cu故可以构成原电池Zn为负极Fe为正极

负极为zn,充当还原剂发生反应：zn-2e=zn2+总反应不一样电解质为H2SO4时相当于ZN与H2SO4反应总反应式分别是：zn+cu2+=cu2+zn2+和zn+2H+=zn2++H2↑

要注意的是,并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”.这里涉及到电势的概念,Zn和Cu的电势不同,电子在电势作用下从Zn向Cu转移,所以是Zn失去电子被氧化.ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用.所以不

对,一般是金属和含有对应金属离子的盐,这样可以减小界面电阻,有利于原电池反应的进行.但是对于燃料电池、碱性电池等来说,就不是这样了.

锌把铜离子置换出来,构成铜锌原电池,又由于电化学腐蚀反应更快,且酸过量,所以选A

电极反应：正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu由于锌比铜活泼,可以与铜发生置换反应,在此反应中在电子转移,因而可构成原电池.

锌通过导线失去电子,在盐桥中移动的是溶液里的离子,于是这个反应就发生了,不要问我为什么他们就动了,因为存在电势差,你懂得,就跟某某反应为何能发生的问题一样白痴,亲不是哪个985的化学院学生就不用懂了,

能,Fe正极,Zn,负极再问：不是正极不能和电解质反应吗再答：�԰�������û˵��Ӧ����再答：пʧ���ӣ�ͭ����������ϵõ���再问：正极铁又能和电解质硫酸铜反应再答：����ˣ

你是想问为什麽不能反过来还是想问为什麽只能选这两种溶液?再问：两个问题都想知道！再答：如果反过来就是Zn直接和接触到的CuSO4反应,根本没有原电池如果问为什麽要这两种溶液,是因为原电池的原理,你不用

要考虑氧化性强弱,金属活动性越强越易失电子,还原型强,在负级反应,再问：不懂，在Fe和Zn和H2so4构成里，为什么总反应式没有Fe的事了。再问：是不是H的氧化性比Fe大，所以更容易被还原？再答：金属

正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样

原电池和电解池看似相同,但他的原理真好相反,原电池不会析出铜,他的电子流动来源是消耗锌再问：我搞不懂的地方是为什么铜离子不全部都在锌片那与电子结合析出而又有在铜片那里析出的？再答：其实这是两个不同的反

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化