znso4溶液去cuso4化学方程式

原电池的其中的一个条件就是发生的化学反应要在正常条件能够发生.然而锌、铜原电池中的原理是Zn和CuSO4发生置换反应,而ZnSO4却不能与Cu或Zn反应

选CA中含铜离子,会呈蓝色B会有CASO4的沉淀(硫酸钙微溶)D是沉淀

锌极浸在CuSO4中会首先发生置换反应,Zn失去电子成为Zn离子,此时Zn失去的电子不会通过导线传导到另外一边的烧杯去,而是直接在CuSO4溶液中被Cu2+捕捉而成为Cu析出在锌的表面.也就是说,在锌

阳极产生的气体为O2.6.4g的Cu的物质的量是0.1mol2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑210.1moln(O2)n(O2)=0.05molV(O2)=0.05*22.4

金属活动顺序表中：锌＞铁＞氢＞铜，则向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应有：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．而金属活动

可以的铁与硫酸锌不反应,说明锌比铁活泼铁能与硫酸铜反应,说明铁比铜活泼

对,一般是金属和含有对应金属离子的盐,这样可以减小界面电阻,有利于原电池反应的进行.但是对于燃料电池、碱性电池等来说,就不是这样了.

为了防止Zn与CuSO4发生直接的化学反应；

CuSO4因为发生置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4生成Cu附着在铁片上Fe56Cu64而消耗的质量小于生成的质量,所以铁片质量增加（ZnSO4不行,因为Zn比Fe活泼,不反应）

本题没有错误,正确答案就是CuSO4单纯铁的质量是减少了,但被置换出来的铜并不是以粉末的状态存在,而是吸附在铁片的表面,所以铁片的质量会增加.这个没有实际做过试验的人可能不知道.这个其实就相当于电镀.

1.A金属x方在CuSO4溶液中有红色物质析出证明X活动性比Cu强防在ZnSO4溶液中无明显现象证明Zn活动性比X强所以·ZnXCu、2.二题出的有问题、只有后半道题、2题缺少已知量

A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的；故A正确；B、ZnSO4溶液中加入Cu，Cu不能置换出硫酸锌中的锌，可以说明铜的活动性不如锌强；故B正确；C、

有的,加入后,锌是随即和亚铁及铜离子反应.但是随后还原出来的铁马上又跟铜离子反应了,因此我们观察中是先跟铜反应了再和铁反应.再问：为什么我们高三的复习资料问题置换反应不包含fe与cu2+的再答：实际情

正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样

开关打开没有?再问：打开了再答：这是一个原电池，导通后在其连接最初是存在导线的电流的，电子从Zn沿导线转移到Cu并引起Cu沉积在Cu片上，锌片逐渐溶解直至锌离子浓度积累到电势下降到不能继续还原铜离子。

除去NaCl中的MgSO4,先加BaCl2,再加Na2CO3,最后加少量盐酸.除去ZnSO4中的CuSO4,加锌粒或者锌粉,反应后过滤.

盐桥是为了形成闭合回路,原理是盐桥中离子与溶液交换,达到转移电子的目的,锌并没有和硫酸锌反应,而是锌把电子通过导线转移到铜极,变成锌离子

A:FeCl2比HCl沉,所以不对B:C:同AD:FeSO4比CuSO4轻,故D

答案为D.首先背一下金属活动顺序表,钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.由于Fe是过量的,也就是说,它能把能置换出来的所有金属都置换出来了,它还有剩余.铁是不能置换锌的,但是能置换铜.

可以用双电层理论来解释.该理论由德国化学家能斯特（H.W.Nernst）于1887年提出.把某金属薄片插入含有该金属离子的溶液中,将有两种情况发生,一种情况是金属中的离子进入到溶液中,在金属表面留下多