X和Z组成原电池时,Z为正极,Y和Z组成原电池时

这个应该是初中化学知识吧,都上班好几年啦,我想的应该是活泼顺序为,X>Y>Z,具体分析我怕写出来会误导你呢,因为我也比较不清楚啦,我想你把初中化学那部分东西看一下应该会明白啦.

设由X、Z两元素组成的原子团为−3ZbXa，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：a+b=5（-2）×a+（+5）×b=-3解得a＝4b＝1即原子团为ZX43-，交叉书写化学式：

AL2(SO4)3,FE2(SO4)3X最外层电子数是6,那么X是硫（氧无正6价）,硒、砷一般不考虑Y是氧,很明显是硫酸根X是+3价,说明X不是H,那么正三价金属都有可能,一般考虑铁和铝当然还有很多答

X/Z的原子团是磷酸根,Y可以是任意的显+2价的元素啊.只要这个物质存在就可以咯、化学式就是Y3XZ2哈

3X+7Y+Z=3.15(1)4X+10Y+Z=4.2(2)(2)-(1)得X+3Y=1.05（3）

（1）当z=(-1/2)+(√3/2)i时,z²=(-1/2)-(√3/2)i.1+z=(1/2)+(√3/2)i.1+z²=(1/2)-(√3/2)i.故z²/(1+z

Mylifeissofullofzestbecauseofyou,Ilovehowyoumakemefeellikeyouaremypersonalx-ratedlover!

X、Y组成原电池,X是负极说明金属性X大于Y把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出说明金属性Y大于Z所以选A如果还有疑问百度HI找我详谈

x、y、z、w都是金属.①把x浸入z的硫酸盐溶液中,X的表面有Z析出：说明：活泼性x>z,x作还原剂（1）①中x发生氧化反应②X和Y组成原电池时,Y为电池的负极:活泼性y>x③将Z和W用导线连接起来放

LZ你好^-^答案是【C】呦~根据原子守恒或质量守恒可以这么说方程左边总共有8个X2个Y同样的方程右边也是又因为Z有两个所以Z为4个X1个Y即X4YC选项哈~希望能帮到你^-^

M={-4,0,4}讨论x,y,z的正负关系.x/|x|、y/|y|、z/|z|、xyz/|xyz|只可能为1或-1记x/|x|+y/|y|+z/|z|+xyz/|xyz|=A若x、y、z中有3个>0

能,Fe正极,Zn,负极再问：不是正极不能和电解质反应吗再答：�԰�������û˵��Ӧ����再答：пʧ���ӣ�ͭ����������ϵõ���再问：正极铁又能和电解质硫酸铜反应再答：����ˣ

Al2(SO4)3硫酸铝

1.X可以从Y的盐溶液中置换处Y——X的还原性强于Y2.X和Z组成原电池时,Z为正极——正极是得电子的,阴极是给电子的,X还原性强于Z3.电解含Y和Z离子的混合液时,阴极上只能得到Y单质——阴极被还原

x+y+z+3x+y-z=80.解得y=40-2x,x+y+z-(3x+y-z)=-20,解得z=x-10,因为x,y,z均为非负数,则y=40-2x＞0,z=x-10＞0,x＞0.解得10＜x＜20

在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则X能置换出Z，X的还原性大于Z，所以金属活动性顺序X＞Z；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极发生

x^4(y-z)+y^4(z-x)+z^4(x-y)=xy(x^3-y^3)+yz(y^3-z^3)+zx(z^3-x^3)=xy(x^3-y^3)+yz(y^3-z^3)-zx[(x^3-y^3)+

原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z，则金属活动性顺

若换成硝酸银溶液,锌失e-做负极,变成锌离子（Zn2+）,溶于水；溶液中的银离子（Ag+）在正极得电子,变成银（Ag）附着在铜上,所以铜的质量增加.

Y3(XZ4)2可能是磷酸钙Ca3（PO4）2再问：谢啦