X元素位于ⅡA族,原子核内有12个中子,它在其最高价氧化物中的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 16:25:16
原子的质量几乎集中在原子核,约等于中子与质子之和.而质子数等于电子数(这里要注意是原子才有这样的性质)所以中子数=A-e
1.k钾 S硫 H氢2.离子键 极性共价键3.非极性共价键 非极性分子其他看图~·很累啊~给分吧~
X元素原子核内有11个质子,即最外层1个电子,易失去,形成X+离子,Y元素原子最外电子层上有7个电子,即得到一个电子,形成Y-离子,故X和Y形成的化合物的化学式是XY
X和Y形成的化合物的化学式是X2Y因为X元素原子最外电子数为11-(2+8)=1(个)所以X的化合价为-1价Y的化合价为8-6=+2(价)-1+2所以XY所以X2Y再问:为什么是钠元素?为什么容易失去
X元素的原子核内有11质子,可知X元素最外层电子数是1,易失1个电子,带一个单位正电荷,化合价显+1价;Y元素的原子最外层上有7个电子,易得到1个电子,带一个单位负电荷,化合价显-1价,X和Y形成化合
很简单啊啊n克A2-的摩尔质量是n/m因为电子质量太小可以忽略的说然后每摩尔A2-中含有的电子数是m-x+2所以n克A2-中的电子的摩尔质量是(n/m)×(m-x+2)=n(m-x+2)/m咯你的那个
SO32-(亚硫酸根离子)因为负二价阴离子有42个电子,所以不带电的话就应该有40个电子,也就是说AB有40个质子此阴离子有四个原子核,那么AB元素的分布,只可能有三种,AB3或A3B或者A2B2设A
1个A2-的质子数是m-X(因为质子数=质量数-中子数)A2-的电子数是m-X+2(因为A2-是阴离子,带有2个单位的负电荷,所以电子数需要加2)物质的量是n/m,所以含电子的物质的量是n(m-X+2
a元素:H,原子核只有一个质子,没有中子.b元素:C,核外有6个电子,对应核中的质子有6个.c元素:O,最外层电子有6个,次外层有2个.d元素:Na,最内存2个电子,第二层8个,最外层1个
分析:1、根据X元素位于ⅡA族,可知其最高正价为+2价, 其最高价氧化物的化学式为:XO又根据X在其最高价氧化物中的质量分数为60% ,可令X的相对原子质量为M,则有 &
已知A元素原子核内有13个质子,则A为Al元素.B元素一价阴离子的核外电子排布和氩原子相同,则B是Cl元素.C元素的原子核外只有一个电子,则C为H元素.
NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与
在原子中,质子数=核电荷数=周期表序列数,所以是Na, 电子分布有三层,2,8,1
再问:再问:再答:先采纳呗再问:好了再问:再答:大哥你要做多少啊?你再另请题不行么?我也能混个积分再问:早说啊
XOa/a+16=60%a=24X元素的质量数24,质子数:24-12=12
X是碳,Y是氮,Z是氧,W是氢W原子核内只有一个质子,--是HZ原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子.--是2,6,是OX原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,--电子总数
因为D有两个电子层且最外层是次外层的3倍且D只能形成阴离子,所以D是氧,又因为B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,B是碳,A只有一个质子所以是H,又因为A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最
选B解析:设X的原子序数为a,因为Y的原子核内质子数比X多3,那么Y就是a+3因为X和Y两原子的核外电子总数之和为19,所以:a+a+3=19解得a=8,所以X是O,Y是Na.A错,O元素在自然界中大
A:NeB:SiC:MgD:描述D的那个你写错了吧?如果是少1的话D是Cl,少2是S.原子半径顺序:DBCAX:HY:NZ:ON2O5NH2-和NH4+NH4NO3