xy和z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质通常为密度最小的气体

X是F2,Y是O2,Z是H2,化合物甲是H2O,乙是HF,2F2+2H2O===4HF+O2

1）不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同

Z比X大一周期,电子层数多一层,自然是Z>X.有问题欢迎追问.再问：��Ϊʲô������˵ͬ������ϡ��£��뾶����������ֱ��˵�²�����һ��ԭ�Ӷ����ϲ�İ뾶��再答：

已知Y元素的最外层电子是内层电子的2倍内层电子只能是2则最外层是6所以Y可能是O可能S因为元素排列如下XYZW所以短周期不可能Y是S只能是O那X-NZ-SW-CL

（1）C第二周期IVA族（2）题目不完整,我猜是最丰富的金属元素,那就是铝了2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑（3）题目不完整,我猜那Z就很有可能是

X是F,Y是Al,Z是S,W是Cl.原子或离子的半径：X：F为2,8.Y：Al离子也是2,8.Z：S是2,8,8.所以D是错误的.Z>Y=X再问：我觉得Z应该是Na呀，Na的焰色反应才是黄色再答：X是

C

XC(碳)YO（氧）ZH（氢）再问：已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。

短周期主族HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl由Y和W的最外层电子书相等,且都为短周期元素,得出W为H,Y为Na,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍.X和Z都是非金属,

由于是3/4,4的倍数是4或8或12,但是若是4号元素则不满足3/4而是1/2；若是12号元素则是1/6也不满足3/4,即使12号元素满足3/4,但最外层电子9也不满足最外层最多8.故Y是8号元素氧.

解题思路：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。解题过程：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。负化合价

X,Y,Z分别为：C,O,S分析：1、Z与X和Y可形成的二元化合物中可以是正价,也可以是负价,在短周期中的元素有S符合此条件：S（-2）,S（+4）2、XZ2,ZY2X为碳,Y为氧CS2,SO2CS2

由题意X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15.且X与Z能形成XZ2分子.可推断X、Y、Z分别为CNO根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为2

AXYZ均为短周期元素,所以根据原子核外最外层电子数,可以推测X可以为H或者Na,Y和Z为同周期元素,推测应该为S和O.（题目中最外层电子数不可能出现16,这个应该是错了）然后就可由各元素的常用化合价

只要答案吗.看见ZY2,ZY3就想多化合价元素.比如S.先推ZY2,ZY3分别为SO2,SO3.X2Z为X2S,也就是说.X是1A族的元素.又在第三周期,为Na.Na2S+H2SO4===>可以发生归

第一X是H无中子的明显是第二Y是C次外是2最外是4次外不可能是8不然就得16了第三Z是OH是+1或-1价C有+4价O一般是-2价选择1234即D5和6奇偶关系就不符合了因为H是奇数应该要是2倍的再问：

X=MgY=NaZ=Ar再答：错了看错再问：那答案是？再答：是OSCl再答：Y是SX是ClZ是O再答：抱歉啊-_-刚刚脑抽了下少算了个数这次是对了再答：如果你看对了就采纳一下吧谢谢

z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之

W是Li,X是C（这个应该很熟悉才对）,Y是Al,Z是S（因为不可能是C）,B因为炔类物质都是1：1的.再问：想再问问，元素C和Li有哪些氯化物呀？再答：CCl4,LiCl,由化合价可以知道。再问：理

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