XYZ是同周期三种主族元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性

X是O,Y=MgZ=S

x可能为H,Li,Nay可能为C,Siz可能为O,S所以三者形成的化合物可能有:H2CO3,Li2CO3,Na2CO3,H2SiO3,Li2SiO3,Na2SiO3,等.我也是学生,高二的,希望可以帮

解题思路：根据元素再周期表中的位置来分析推断解题过程：三种元素的原子序数按x,y,z的顺序依次增大，在周期表中，x,z上下相邻，y,z左右相邻。则在周期表中按下面排列：XYZ原子序数和为33，最外层电

A.因为氢键的存在导致容易液化..比起其它的H化物熔点要高,但最高也不太准确..因为X可以为O也可以为N,更可以为F...其中HF的熔点确实是最高的...考虑到下面都错.只能选AB.还原错Y>X和Z.

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

有7个主族、7个副族、1个0族、1个第八族,元素周期表共18个纵行,16个族.同周期元素,原子结构的相同点是电子层数相同.所含元素种类最多的是第六周期,32个元素.

D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2

同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有

同周期电子层数相同,核电荷数（质子数）越大,对核外电子吸引力越大,原子半径也就越小.再问：哎呀，求你看仔细点行不，我比较的是某元素同主族上一周期的那个元素和这个“某元素”下一位的元素的原子半径。简而言

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A元素的最外层电子数为x,则B、C元素的最外层电子数为x-1或x+1,则有x+2（x-1）=17,解之得x=193,不符合,

选BD,X的原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,电子排布是2、6,是O.则Y是S,Z是P.A.错,O>S>P,X>YS>O,Z>Y>X

没错,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

是的,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

这里的非金属性指的是容易得电子,氧化性强的性质,第七主族最外侧只差一个电子就满了,非常容易得电子,氧化性非常强,所以说非金属性最强；但零族的最外层电子是满的,既不容易得电子也不容易失电子,是惰性气体.

A氧,B氮,C硫,D氢.1.硫,S+16286（自己花弧线）.2,NH4++H2O=可逆=NH3＂H2O+H+.3,NH3+NH3=NH4++NH2-

X不难判断为碳元素,W的阴离子和X的内层排布相同,那只能是氢负离子,W为氢.Y为氧元素也是常识判断.Z的内层排布要与W的阴离子一致,只能是2个电子层,而且还不能使双原子分子,只能是氖.Z有2个电子层,

元素周期表从左至右氢化物稳定性增加.

X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠

AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.