xyz是原子序数依次递增

已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明X是2,6结构,氧元素X、M同主族,则M是硫元素Y在同周期主族元素中原子半径最大的主族元素,Y是钠元素Z在Na元素之后,又因为ZN2,Z可能是+2价,N是

由分析知甲、乙、丙、丁、戊分别是C、N、O、Na、Cu元素，（1）碳单质中熔点较低的是C60，分子密堆积，晶体结构类似于干冰，每个分子周围紧邻的分子数=3×8×12=12个．熔点较高的有金刚石和石墨，

（1）根据X、Y、Z都是短周期的元素，得这三种元素的原子序数小于等于18；X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，每个电子层上最多排2n2个电子，如果电子层数是1，核外电子数是1，符合题意，如果电子层

设x的最外层电子数为a∵原子最外层电子数之和为20x、y是同周期相邻元素,y、z是同主族相邻元素,则y、z的最外层电子数均为a+1列方程a+(a+1)+(a+1)=20解得a=6∴x为O则y为F,z为

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电

由题意X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15.且X与Z能形成XZ2分子.可推断X、Y、Z分别为CNO根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为2

A：HB：OC：NaD：SE：ClA是原子半径最小的元素,可得是H.由于AB的两种化合物均为无色液体,可推测一种是H2O,一种是H2O2,那么B就是O.至于C,C与A同主族,C可为Li或者Na,但由于

选C由题意知,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,因为X的最内层电子是2或1,所以Z的最外层电子是6或者是3（不存在）,所以确定为6所以Y最外层电子数6/2=3由此确定X的最外层为14-6-3

解题思路：根据所得混合气体的密度时同条件下氢气密度的15倍可得，所得气体的摩尔质量是15×2g/mol=30g/mol,介于CO的摩尔质量和CO2的摩尔质量之间，故所得气体是CO和CO2的混合物，解题

X、Y、Z、W分别为H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素，甲、乙、丙、丁分别为HCl、Mg2Si、MgCl2、SiH4；A、由以上分析可知：X为氢、Y为镁、Z为硅、W为氯元素，则原子半径大小顺序为：M

由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成X

A:NaB:AlAl（OH）3具有两性应该知道吧

y--N元素x--H元素z--O元素这题选C（NH4NO3)再问：从ABCD中选一个。。再答：c,我不是说过了吗

依次递增,并不是代表相邻,只是代表后面的大于前面的而已若R是Na的话,W是MgA就错了若Y是O的话,Z只能是F或He,由于F没有正价,He只显0价,所以C错若X是N的话五种元素不一定都是非金属元素,所

A．若为第三周期元素，B是金属，则C为金属Al，但若为第二周期元素，B是金属，则C是非金属硼，故A错误；B．若HnEOm为强酸，E可能为N元素或S元素或Cl元素，故D元素可能处于VA族前或VA族或VA

电子层数相同的元素随着原子序数的递增，元素性质出现递变规律，原子半径依次减小，核电荷数依次增大，核对最外层电子的引力依次增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，所以金属性依次减弱，非金

常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质这句话可以判断出X是氧Y是钠所以A就是氢在氢和氧之间,可以和氢形成10电子化合物的只有氮,所以B是氮B与Z的最外电子层数之比为2；3这句意思不明如果说是最外层电子

X是HY是NZ是O化学式为N2O5

xyzm分别是O、S、Cl、Na再问：想不来，为什么xyzm分别是O、S、Cl、Na再答：m写错了，是Kx的核电荷数是y的核外电子数的一半，由于中性原子的核外电子数=核电荷数，因此x的核电荷数是y的核

M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，则M为Al；X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ，考虑是Mg与氧气、二氧