神马作文网XYZ是三种原子序数为1-18号元素的单质,甲乙是两种常见化合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 19:48:20
首先大致确定3个元素的位置.显然x最外层电子要么是3要么是6,假如x是B的话,z不能为H,因为这样Y就没了；那么如果z为Al,y为Na,加起来为29,不够.这样把x稍稍后挪就行,取x为o,那么z为s,
1平均原子序数为12,可以推知.X为钠,Z为氧,则y为氯,金属性明显是钠>氯.>氧.2.,可组成化合物XY3,则X必为+3,-3,+6价,据此,X可以是硼,氮,磷,或者铝,硫,可以是BF3,BCI3,
单质在常温下是无色气体的只有三种,H2,N2,O2再由后面的信息可知,X是N,Y是O,Z是H,B是水,C是氨气1、第二周期VA族2、H:O:H（O的上下再各加2电子）三角锥型H2O+NH3===NH3
如果我没有看错的话,这道题出的有问题,我无能为力,X+Y+Z=40且在同一周期只能是NaSiP但是不能同时满足其他要求http://wenku.baidu.com/view/4f896c360b4c2
1：BCA：N2O3D：Al2O32：极性键是共价键的一种,极性键是共价键中俩原子对电子的吸引能力不一样造成的.不同元素之间对电子的吸引能力总会由差别,那就排除AD.非极性分子是一般你就看空间结构对称
A．最外层只有一个电子的元素可能是非金属元素，如H元素，故A错误；B．最外层只有2个电子的元素可能是非金属元素，如He元素，故B错误；C．原子核外各层电子数相等的元素可能是金属元素，如Be元素，故C错
设x的最外层电子数为a∵原子最外层电子数之和为20x、y是同周期相邻元素,y、z是同主族相邻元素,则y、z的最外层电子数均为a+1列方程a+(a+1)+(a+1)=20解得a=6∴x为O则y为F,z为
A的原子序数为n,A2+离子外层电子就是n-2,而比B2－离子少8个电子,所以B2-就是n-2+8而他是B得到两个电子而来的所以B序数就是n+4选A
金属元素是钠单质、非金属是氟气!
你给的图中稍微有点问题不过不影响我看懂这个图下面一行的是Z不是a而且Z在X的下面.Ax和z相差一个周期差值可能是28183250这样的数字,x的序数是a那么z的就是a+2a+8a+18a+32a+50
这样的化合物有NH3SO3PcL3,所以x原子的序数可以是m+6m-8m+2再问：但是答案是全部再答：只有一个答案，还是？再问：答案说全部都有，最重要的是M加5是咋得来的
因为XYZ为原子序数依次增大,所以的原子序数比Y大,所以Y是硫……注意审题……
B的原子序数为n+4.A原子外有n个电子,失去两个电子形成A2+,即A2+有n-2个电子；设B原子外有m个电子,得到两个电子形成B2-,则B2-有m+2个电子.据题意,n-2+8=m+2.故m=n+4
xyz分别是Na、Al、Sm是C
1.硅2.钠3.氧4.硫5.碳6.镁
X2Y是Na2ONa是11,O是8,所以满足Y小于X!所以和为19!不懂HI我!
X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠